Determine o pH de uma solução contendo
5.8 \times 10^{-4} \mathrm{M} \mathrm{H}^{+}

Passo 1

O enunciado pede para determinar o pH de uma solução cuja concentração de íons hidrogênio é [H^+]=5,8\times10^{-4},M. O conteúdo aqui é o conceito de pH, definido em termos do logaritmo decimal da concentração de \mathrm{H}^+.

Passo 2

Relembremos a definição de pH:
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl([H^+]\bigr).
Como [H^+]=5,8\times10^{-4},M é bem maior que 10^{-7},M, podemos desprezar a contribuição da autoionização da água e usar essa fórmula diretamente.

Passo 3

Substituindo na definição:
\mathrm{pH} = -\log_{10}\bigl(5,8\times10^{-4}\bigr) = -\bigl[\log_{10}(5,8)+\log_{10}(10^{-4})\bigr] = -\bigl[\log_{10}(5,8)-4\bigr] = 4 - \log_{10}(5,8).
Como \log_{10}(5,8)\approx0,7634, segue
\mathrm{pH}\approx 4 - 0,7634 = 3,2366.

Passo 4

Para arredondar de acordo com os algarismos significativos da concentração (dois algarismos em 5,8\times10^{-4}), apresentamos o pH com duas casas decimais:
\mathrm{pH}\approx3,24.

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 3,24.

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