Determine o pH de uma solução contendo
10^{-4} \mathrm{M} \mathrm{H}^{+}

Passo 1

O enunciado dá uma solução em que a concentração de íons hidrogênio é [\mathrm{H}^+]=10^{-4}\,\mathrm{M} e pede o cálculo do pH. O conceito envolvido é a definição de pH como o logaritmo negativo da atividade (aproximada aqui pela concentração) de \mathrm{H}^+.

Passo 2

Pela definição,
\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H}^+].
Substituindo [\mathrm{H}^+]=10^{-4},
\mathrm{pH} = -\log_{10}(10^{-4}) = 4.

Resposta

O pH da solução é 4.

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