a) Determine qual o preciptado que se forma quando as soluções de BaCl2 e K2 SO4 são misturadas.
b) Escreva a equação química balanceada para a reação.

Passo 1

O enunciado pede para misturar soluções aquosas de BaCl2 e K2SO4 e determinar qual precipitado se forma. O conteúdo é reação de dupla troca (precipitação) e vamos usar as regras de solubilidade em água.

Passo 2

Em água, cada sal se dissocia em íons:
BaCl2(aq) to Ba^2+(aq) + 2,Cl^-(aq)
K2SO4(aq) to 2,K^+(aq) + SO4^2-(aq)

Passo 3

Pelas regras de solubilidade, sulfatos são em geral solúveis, mas BaSO4 é insolúvel. Logo, ao juntar Ba^2+ com SO4^2- forma-se o precipitado branco de BaSO4.

Passo 4

Escrevendo a equação molecular e agrupando íons espectadores ( K^+ e Cl^-):
BaCl2(aq) + K2SO4(aq) ;longrightarrow; BaSO4(s) + 2,KCl(aq)
Verifique que há 1 átomo de Ba, 1 de S, 4 de O, 2 de K e 2 de Cl em ambos os lados.

Resposta

a) O precipitado formado é BaSO4.
b) Equação balanceada:
BaCl2(aq) + K2SO4(aq) ;longrightarrow; BaSO4(s) + 2,KCl(aq)

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