a) Qual o composto que precipita quando soluções de Fe2(SO4)3 e LiOH são misturadas?
b) Escreva uma equação balanceada para a reação.
c) Misturando as soluções de Ba(NO3)2 e KOH , haverá formação de precipitado?

Passo 1

O enunciado envolve reações de dupla troca entre sais em solução aquosa para identificar precipitados usando as regras de solubilidade, além de escrever a equação balanceada e verificar, no caso do Ba(NO3)2+KOH, se forma algum sólido.

Passo 2

Para misturar Fe2(SO4)3 e LiOH em água, escrevemos a reação de dupla troca. Aplicando a regra de que hidróxidos de metais de transição (como Fe^3+) são insolúveis, vemos que precipita Fe(OH)3.

Passo 3

Escrevemos a equação molecular e balanceamos em número de átomos e cargas:
Fe2(SO4)3 + 6,LiOH ;longrightarrow; 2,Fe(OH)3(s) + 3,Li2SO4

Passo 4

Na mistura de Ba(NO3)2 com KOH:
  • Todos os nitratos são solúveis.
  • KOH é um hidróxido de metal alcalino, totalmente solúvel.
  • Ba(OH)2 é suficientemente solúvel em água.
    Portanto, não se forma precipitado; todos os íons permanecem em solução.

Resposta

a) O precipitado é Fe(OH)3.
b) Fe2(SO4)3 + 6,LiOH ;longrightarrow; 2,Fe(OH)3(s) + 3,Li2SO4
c) Não há formação de precipitado ao misturar Ba(NO3)2 e KOH.

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