Determine a quantidade de calor que se deve retirar de 50 g de vapor de água a 100^circ C para que se transforme em água líquida a 100^circ C. (Dado: calor latente de condensação do vapor de água Lc=-540 cal / g.) Resp: 27 kcal

Passo 1

O enunciado pede a quantidade de calor que deve ser retirada de 50 g de vapor de água a 100^circC para que ele se condense em água líquida à mesma temperatura. Vamos usar o conceito de calor latente de condensação, que indica a energia por unidade de massa liberada na passagem de vapor para líquido sem variação de temperatura.

Passo 2

Para mudança de fase sem variação de temperatura, o calor trocado Q é dado por
Q = m , Lc
onde
m é a massa de substância;
Lc é o calor latente de condensação (negativo se o sistema libera calor).

Passo 3

Substituindo os valores m = 50 g e Lc = -540 cal/g:
Q = 50 times (-540) = -27000 cal
O sinal negativo indica que 27000 cal são liberados pelo vapor para o ambiente.

Passo 4

Convertendo para quilocalorias, sabendo que 1 kcal = 1000 cal:
27000 cal = 270001000 = 27 kcal

Resposta

27 kcal devem ser retirados.

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