Determine os quatro números quânticos para os átomos e íons a seguir:
Fe
Fe
Passo 1
O enunciado pede os quatro números quânticos do elétron mais energético do átomo de ferro (
) no seu estado fundamental. Vamos usar configuração eletrônica e as regras de preenchimento de orbitais (Aufbau, princípio de Pauli e regra de Hund).
Passo 2
A configuração eletrônica do Fe no estado fundamental é
.
Isso significa que, depois do gás nobre argônio, ocupam-se primeiro os dois elétrons do orbital e em seguida seis elétrons nos orbitais
.
Isso significa que, depois do gás nobre argônio, ocupam-se primeiro os dois elétrons do orbital
Passo 3
Identificamos que o elétron mais energético está no subnível
. Nesse subnível,
e
. Para distribuir os seis elétrons em
usamos a regra de Hund: primeiro colocamos um elétron em cada um dos cinco orbitais (
) com spin
, depois pareamos começando pelo orbital de menor energia (menor
) com spin oposto.
Passo 4
O sexto elétron do
entra no orbital com
e, para obedecer ao princípio de Pauli, terá spin
. Logo, os quatro números quânticos desse elétron são: