Determine os quatro números quânticos para os átomos e íons a seguir:
Passo 1
O enunciado pede os quatro números quânticos
do elétron mais externo no estado fundamental de
. Para isso vamos usar a configuração eletrônica e depois relacionar cada parte dessa configuração a um número quântico.
Passo 2
O manganês neutro tem número atômico
e configuração
O íon
perde primeiro os dois elétrons
, ficando com
Passo 3
Os quatro números quânticos são:
número quântico principal (define o nível de energia e o ``tamanho'' do orbital),
número quântico azimutal (define o tipo de orbital:
,
,
, ···),
número quântico magnético (orientação espacial do orbital),
número quântico de spin (sentido do spin do elétron,
ou
).
Passo 4
No íon
o elétron mais externo está no subnível
, ou seja
Como são cinco elétrons no
, pela regra de Hund ocupam-se primeiro cinco orbitais com spins paralelos. Se enumerarmos os valores possíveis de
para
em ordem crescente:
, o quinto elétron vai ocupar
. E todos têm spin “para cima”, isto é