Determine os quatro números quânticos para os átomos e íons a seguir:
\mathrm{Br}^{-1}

Passo 1

O íon \mathrm{Br}^- tem número atômico Z=35, mas como ganhou um elétron extra, passa a ter 35+1=36 elétrons. Queremos os quatro números quânticos do último elétron inserido ao preencher esses 36 elétrons.

Passo 2

Para listar onde cada elétron vai, usamos a ordem de aufbau, Pauli e Hund. A configuração eletrônica completa do \mathrm{Br}^- é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6.

Passo 3

O último elétron inserido é o que completa o subnível 4p, pois ele comporta até 6 elétrons e atingiu essa lotação.

Passo 4

Para o subnível p temos:
  • n=4 (quarto nível principal),
  • l=1 (subnível p),
  • os possíveis \,m_l\in\{-1,0,+1\},
  • em cada orbital p os três primeiros elétrons entram com m_s=+\tfrac12 e depois começam os emparelhamentos com m_s=-\tfrac12. Assim, os emparelhamentos ocorrem na ordem m_l=+1, depois m_l=0 e por fim m_l=-1. O sexto elétron do 4p (o que fecha o subnível) fica em
m_l=-1,\qquad m_s=-\tfrac12.

Resposta

n=4,\quad l=1,\quad m_l=-1,\quad m_s=-\tfrac12.

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