Determine os quatro números quânticos para os átomos e íons a seguir:
\mathrm{Br}^{-1}

Passo 1

Então, o enunciado pede os números quânticos n, l, m_l e m_s do último elétron de \mathrm{Br}^-. Vamos usar configuração eletrônica e as regras de Aufbau, Hund e Pauli.

Passo 2

O bromo tem número atômico Z=35 e, como \mathrm{Br}^- ganhou um elétron, passa a ter 36 elétrons no total.

Passo 3

Montando a configuração para 36 elétrons segundo Aufbau, temos
[\mathrm{Ar}]\,3d^{10}\,4s^2\,4p^6.
Logo, o elétron “extra” completa o subnível 4p.

Passo 4

No subnível 4p vale n=4 e l=1. Os possíveis valores de m_l são -1, 0 e +1. Pelas regras de Hund e Pauli, os três primeiros elétrons entram em cada orbital com m_s=+1/2 e os três seguintes com m_s=-1/2. Assim, o sexto (último) elétron ocupa o orbital com m_l=+1 e spin m_s=-\tfrac{1}{2}.

Resposta

n=4, l=1, m_l=+1, m_s=-\tfrac{1}{2}

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