Determine o tipo de isomerismo que existe nos seguintes compostos de coordenação:
\left[\operatorname{Ir}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)\right] \mathrm{Cl}_{2} \mathrm{e}\left[\operatorname{Ir}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}(\mathrm{ONO})\right] \mathrm{Cl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para identificar o tipo de isomerismo entre os compostos \left[\mathrm{Ir}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)\right]\mathrm{Cl}_{2} e \left[\mathrm{Ir}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{5}(\mathrm{ONO})\right]\mathrm{Cl}_{2}.
O conteúdo é química de coordenação, e vamos precisar conhecer os principais tipos de isomeria em complexos de coordenação, em especial o caso de ligante ambidentado.

Passo 2

Em complexo octaédrico mononuclear \left[\mathrm{MA}_{5}\mathrm{B}\right] há poucos isômeros estereoquímicos (não há geo- ou ópticos com apenas um ligante B). Já em isomeria estrutural temos:
– isomeria de cadeia (não aplicável a ligantes simples)
– isomeria de posição (emocionado por diferentes posições, mas aqui o ligante B aparece apenas uma vez)
– isomeria de ligação (quando o mesmo ligante pode se ligar por átomos diferentes)

Passo 3

O ânion nitrito, \mathrm{NO}_{2}^{-}, é um ligante ambidentado:
– se ligar pelo nitrogênio, chama-se ligante “nitro” e dá o complexo \left[\mathrm{Ir}(\mathrm{NH}_{3})_{5}(\mathrm{NO}_{2})\right]^{2+}
– se ligar pelo oxigênio, chama-se ligante “nitrito” e dá o complexo \left[\mathrm{Ir}(\mathrm{NH}_{3})_{5}(\mathrm{ONO})\right]^{2+}

Passo 4

Como os dois complexos diferem apenas na forma de ligação do mesmo ligante ambidentado (nitro versus nitrito), estamos diante de isomeria de ligação.

Resposta

Isomeria de ligação.

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