A diferença entre o calor específico molar a pressão constante e o calor específico molar a volume constante para um gás ideal é:
Escolha uma opção:
a. o número Avogadro
b. a constante universal dos gases
c.
d.
e. a constante de Boltzmann
a. o número Avogadro
b. a constante universal dos gases
c.
d.
e. a constante de Boltzmann
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta sobre a diferença entre o calor específico molar a pressão constante (
) e o calor específico molar a volume constante (
) para um gás ideal. Vamos precisar entender um pouco de termodinâmica, especialmente como esses calores específicos se relacionam com a constante dos gases.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são esses calores específicos. O calor específico molar a volume constante (
) é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 mol do gás em 1 grau Celsius sem mudar o volume. Já o calor específico molar a pressão constante (
) é a quantidade de calor necessária para o mesmo aumento de temperatura, mas mantendo a pressão constante.
Passo 3
Para um gás ideal, existe uma relação conhecida entre
e
. Essa relação é dada por:
Aqui,
é a constante universal dos gases.
Passo 4
Essa equação mostra que a diferença entre os calores específicos a pressão constante e a volume constante é exatamente igual à constante dos gases
. Isso é uma consequência da primeira lei da termodinâmica aplicada aos gases ideais.
Passo 5
Agora, vamos verificar qual das opções apresentadas corresponde a essa diferença. De acordo com a nossa conclusão, a diferença é
, a constante universal dos gases.
Resposta
b. a constante universal dos gases