A diferença entre o calor específico molar a pressão constante e o calor específico molar a volume constante para um gás ideal é:
Escolha uma opção:
a. o número Avogadro NA
b. a constante universal dos gases R
c. kB T
d. R T
e. a constante de Boltzmann kB

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pergunta sobre a diferença entre o calor específico molar a pressão constante ( Cp ) e o calor específico molar a volume constante ( Cv ) para um gás ideal. Vamos precisar entender um pouco de termodinâmica, especialmente como esses calores específicos se relacionam com a constante dos gases.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são esses calores específicos. O calor específico molar a volume constante ( Cv ) é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de 1 mol do gás em 1 grau Celsius sem mudar o volume. Já o calor específico molar a pressão constante ( Cp ) é a quantidade de calor necessária para o mesmo aumento de temperatura, mas mantendo a pressão constante.

Passo 3

Para um gás ideal, existe uma relação conhecida entre Cp e Cv . Essa relação é dada por:
Cp - Cv = R
Aqui, R é a constante universal dos gases.

Passo 4

Essa equação mostra que a diferença entre os calores específicos a pressão constante e a volume constante é exatamente igual à constante dos gases R . Isso é uma consequência da primeira lei da termodinâmica aplicada aos gases ideais.

Passo 5

Agora, vamos verificar qual das opções apresentadas corresponde a essa diferença. De acordo com a nossa conclusão, a diferença é R , a constante universal dos gases.

Resposta

b. a constante universal dos gases R

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