Qual é a diferença entre um complexo metálico e um aduto?

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a diferença entre um complexo metálico e um aduto. O conteúdo envolvido é química inorgânica básica, mais especificamente coordenação de metais e reações de adição. Para responder, precisamos entender primeiro o que caracteriza cada espécie: a esfera de coordenação em complexos metálicos e o conceito de aduto em reações ácido-base de Lewis ou reações de adição em geral.

Passo 2

Um complexo metálico é uma espécie que possui um íon metálico central (geralmente um cátion de um metal de transição) envolvido por moléculas ou íons chamados ligantes. Os ligantes doam pares de elétrons ao metal, formando ligações coordenadas (ou dativas). Características principais de um complexo metálico:
  • Existe um número de coordenação definido (por exemplo, 4, 6, 8).
  • Os ligantes ocupam posições ao redor do metal, definindo geometria (tetragonal, octaédrica, etc.).
  • As ligações envolvem sobreposição de orbitais do metal com orbitais donadores dos ligantes.
  • Geralmente, esses complexos são estáveis em solução e apresentam propriedades espectrais e magnéticas características do campo de ligantes.

Passo 3

Um aduto (ou aducto) é o produto de uma reação de adição entre duas moléculas ou íons sem quebra completa do esqueleto principal de cada reagente. Em química de Lewis, aduto costuma ser o resultado da interação de um ácido de Lewis com uma base de Lewis:
  • A ligação formada pode ser covalente dativa (o par de elétrons vem da base) ou mesmo ligações fracas (ponto de oxigênio de um solvente com um soluto).
  • Não há necessariamente um átomo metálico central nem uma esfera de coordenação como em complexos metálicos.
  • Adutos podem ser pouco estáveis ou reversíveis, dependendo da força da interação ácido-base ou da reação de adição.

Passo 4

Comparando as duas espécies, destacam-se as diferenças:
  • Presença de metal central: apenas o complexo metálico tem um cátion metálico no centro da estrutura coordenada.
  • Número de coordenação e geometria: no complexo metálico, ligantes definem uma geometria bem caracterizada; no aduto, não há “esfera de coordenação” formal, apenas o produto de uma adição.
  • Natureza das ligações: os complexos metálicos envolvem ligação coordenada metal–ligante via orbital do metal; adutos envolvem geralmente ligações covalentes simples de adição ou interações ácido-base sem caracterização de coordenação típica.
  • Estabilidade e reversibilidade: complexos metálicos costumam ser mais estáveis em solução e apresentam química específica de troca de ligantes; adutos podem ser formados e dissociados com facilidade, dependendo do equilíbrio ácido-base ou da reação de adição.

Resposta

Um complexo metálico é formado por um íon metálico central rodeado por ligantes que doam pares de elétrons, definindo número de coordenação e geometria bem caracterizados; já um aduto é o produto de uma reação de adição (por exemplo, ácido de Lewis + base de Lewis) em que duas espécies se unem sem formar uma esfera de coordenação de metal, sendo muitas vezes menos estruturado e mais reversível.

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