Explicar por que a mistura é aquecida em banho de vapor até reduzir o volume à metade.

Passo 1

Estamos numa etapa de trabalho de uma síntese orgânica em que, depois de concluída a reação, temos uma mistura contendo produto dissolvido em solventes e possivelmente água. O objetivo aqui é concentrar essa mistura, removendo parte dos solventes voláteis, para facilitar as etapas seguintes de purificação (por ex., cristalização ou extração).

Passo 2

Usamos banho de vapor porque ele mantém a temperatura da mistura em torno de 100^\circ\text{C} (ponto de ebulição da água) sem ultrapassar esse valor, garantindo aquecimento homogêneo e suave. Isso evita pontos quentes, que podem levar à decomposição de compostos sensíveis.

Passo 3

Ao aquecer em banho de vapor, os solventes de menor ponto de ebulição (tais como éter, clorofórmio, etanol ou parte da água) evaporam gradualmente. Dessa forma, reduzimos o volume líquido, concentrando o produto e aumentando sua solubilidade relativa, o que favorece a cristalização ou separação de impurezas nas etapas seguintes.

Passo 4

Reduzir o volume até metade é um critério prático: concentra suficientemente o produto sem chegar ao ponto de “secar” completamente a mistura, o que dificultaria o manuseio (formação de crostas ou material ressecado na parede do erlenmeyer). Ao ficar com metade do volume, temos concentração adequada e mantemos ainda um meio líquido fácil de agitar e transferir.

Resposta

A mistura é aquecida em banho de vapor até reduzir o volume à metade para evaporar solventes voláteis de forma controlada (evitando decomposição), concentrar o produto e preparar a solução para as etapas seguintes de purificação, sem chegar ao ponto de ressecar o material.

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