Explicar por que a mistura é aquecida em banho de vapor até reduzir o volume à metade.
Passo 1
Estamos numa etapa de trabalho de uma síntese orgânica em que, depois de concluída a reação, temos uma mistura contendo produto dissolvido em solventes e possivelmente água. O objetivo aqui é concentrar essa mistura, removendo parte dos solventes voláteis, para facilitar as etapas seguintes de purificação (por ex., cristalização ou extração).
Passo 2
Usamos banho de vapor porque ele mantém a temperatura da mistura em torno de
(ponto de ebulição da água) sem ultrapassar esse valor, garantindo aquecimento homogêneo e suave. Isso evita pontos quentes, que podem levar à decomposição de compostos sensíveis.
Passo 3
Ao aquecer em banho de vapor, os solventes de menor ponto de ebulição (tais como éter, clorofórmio, etanol ou parte da água) evaporam gradualmente. Dessa forma, reduzimos o volume líquido, concentrando o produto e aumentando sua solubilidade relativa, o que favorece a cristalização ou separação de impurezas nas etapas seguintes.
Passo 4
Reduzir o volume até metade é um critério prático: concentra suficientemente o produto sem chegar ao ponto de “secar” completamente a mistura, o que dificultaria o manuseio (formação de crostas ou material ressecado na parede do erlenmeyer). Ao ficar com metade do volume, temos concentração adequada e mantemos ainda um meio líquido fácil de agitar e transferir.
Resposta
A mistura é aquecida em banho de vapor até reduzir o volume à metade para evaporar solventes voláteis de forma controlada (evitando decomposição), concentrar o produto e preparar a solução para as etapas seguintes de purificação, sem chegar ao ponto de ressecar o material.