Qual é a diferença entre os conceitos de ácido de Lewis e de eletrófilo?
Passo 1
Beleza, o enunciado quer que a gente entenda a diferença entre “ácido de Lewis” e “eletrófilo”. Isso é química orgânica/inorgânica básica, na parte de reações e teoria ácido-base. Para resolver, a gente vai precisar:
- Saber o que é um ácido de Lewis (teoria ácido-base de Lewis).
- Saber o que é um eletrófilo (conceito de reatividade em mecanismos de reação).
- Comparar os dois pra ver onde coincidem e onde divergem.
Passo 2
Definindo o ácido de Lewis
– Teoria de Lewis: ácido é toda espécie que aceita um par de elétrons.
– Isso inclui íons positivos, moléculas com átomos com elétrons “falta” de octeto etc.
Exemplo clássico:
– Teoria de Lewis: ácido é toda espécie que aceita um par de elétrons.
– Isso inclui íons positivos, moléculas com átomos com elétrons “falta” de octeto etc.
Exemplo clássico:
Aqui o B (boro) não tem par de elétrons sobrando, então aceita o par de N, formando uma ligação do tipo dativa.
Passo 3
Definindo o eletrófilo
– Eletrófilo vem de “amigo de elétrons” (e-phil = que ama elétrons).
– É qualquer espécie que, numa reação, procura um centro rico em elétrons pra reagir, ou seja, “se joga” nos elétrons de outra molécula.
– Pode ser um cátion (H⁺, Br⁺), uma molécula polar (Clδ⁺–Brδ⁻) onde o Clδ⁺ ataca, ou até um radical (que aceita só um elétron em vez de um par).
– Eletrófilo vem de “amigo de elétrons” (e-phil = que ama elétrons).
– É qualquer espécie que, numa reação, procura um centro rico em elétrons pra reagir, ou seja, “se joga” nos elétrons de outra molécula.
– Pode ser um cátion (H⁺, Br⁺), uma molécula polar (Clδ⁺–Brδ⁻) onde o Clδ⁺ ataca, ou até um radical (que aceita só um elétron em vez de um par).
Passo 4
Onde eles coincidem e onde diferem
- Coincidência:
- Todo ácido de Lewis que aceita par eletrônico também é um eletrófilo, pois precisa atacar um centro rico em elétrons.
- Diferença:
- Ácido de Lewis: classificação em teoria ácido-base. Precisa aceitar exatamente um par de elétrons.
- Eletrófilo: conceito de reatividade em mecanismos; pode aceitar par ou um único elétron (radicais), pode envolver espécies que não se encaixam suavemente na teoria de Lewis (como H⁺ é acidinho de Lewis, mas um radical é só eletrófilo).
- Nem todo eletrófilo deve ser forte ácido de Lewis, e nem todo comporta mais do que um tipo de ataque (par vs. elétron isolado).
Resposta
Em resumo, um ácido de Lewis é toda espécie que aceita um par de elétrons (teoria ácido-base), enquanto um eletrófilo é qualquer espécie que, num mecanismo de reação, ataca centros ricos em elétrons (peregrina atrás de elétrons), aceitando par ou até um único elétron. Todo ácido de Lewis é eletrófilo, mas nem todo eletrófilo se enquadra direitinho como ácido de Lewis.