Qual a diferença entre um eletrólito forte, um eletrólito fraco e um não-eletrólito? Forneça exemplos.
Passo 1
Beleza, então o enunciado tá perguntando: “Qual a diferença entre um eletrólito forte, um eletrólito fraco e um não-eletrólito? Forneça exemplos.”
Isso é Química (soluções aquosas e condutividade iônica). Para resolver, a gente vai precisar entender:
Isso é Química (soluções aquosas e condutividade iônica). Para resolver, a gente vai precisar entender:
- O que é um eletrólito e por que gera íons na água
- O que significa “forte” ou “fraco” em termos de dissociação
- Exemplos clássicos (sais, ácidos, bases, compostos covalentes)
Passo 2
O que é eletrólito?
Quando você coloca uma substância na água e ela forma íons, a solução passa a conduzir corrente elétrica. Essas substâncias são eletrólitos.
Teoria básica:
Quando você coloca uma substância na água e ela forma íons, a solução passa a conduzir corrente elétrica. Essas substâncias são eletrólitos.
Teoria básica:
- Dissolução iônica: alguns compostos se separam em íons no H₂O.
- Esses íons carregam carga e permitem que a corrente elétrica flua.
Na prática, ao colocar um eletrólito em água você escreve algo tipo:
Passo 3
Eletrólito forte
É aquele que se dissocia 100% em íons na solução. Ou seja, praticamente não sobra molécula “inteira” no final.
Exemplos clássicos:
É aquele que se dissocia 100% em íons na solução. Ou seja, praticamente não sobra molécula “inteira” no final.
Exemplos clássicos:
- Sais solúveis, tipo cloreto de sódio:
- Ácidos fortes, como ácido clorídrico:
- Bases fortes, tipo hidróxido de sódio:
Como dissociam totalmente, a condutividade elétrica fica lá em cima.
Passo 4
Eletrólito fraco
Aqui a dissociação é parcial. Só uma fração das moléculas vira íons; o resto fica como molécula inteira. A gente representa isso com uma seta dupla (equilíbrio):
Por exemplo, ácido acético:
Aqui a dissociação é parcial. Só uma fração das moléculas vira íons; o resto fica como molécula inteira. A gente representa isso com uma seta dupla (equilíbrio):
Por exemplo, ácido acético:
Só uma parte do CH₃COOH vira CH₃COO⁻ + H⁺. Logo, a condutividade é menor que a de um forte. Outro exemplo comum é o amoníaco em água (NH₃).
Passo 5
Não-eletrólito
São substâncias que, ao dissolver na água, não formam íons. Permanecem como moléculas inteiras e, portanto, não conduzem eletricidade.
Exemplo clássico: glicose (C₆H₁₂O₆)
São substâncias que, ao dissolver na água, não formam íons. Permanecem como moléculas inteiras e, portanto, não conduzem eletricidade.
Exemplo clássico: glicose (C₆H₁₂O₆)
Nada de íons, zero condutividade.
Resposta
- Eletrólito forte: dissocia totalmente em íons (ex.: NaCl, HCl, NaOH).
- Eletrólito fraco: dissocia parcialmente, em equilíbrio (ex.: CH₃COOH, NH₃).
- Não-eletrólito: não forma íons, continua como molécula (ex.: C₆H₁₂O₆).