Qual a diferença entre um eletrólito forte, um eletrólito fraco e um não-eletrólito? Forneça exemplos.

Passo 1

Beleza, então o enunciado tá perguntando: “Qual a diferença entre um eletrólito forte, um eletrólito fraco e um não-eletrólito? Forneça exemplos.”
Isso é Química (soluções aquosas e condutividade iônica). Para resolver, a gente vai precisar entender:
  • O que é um eletrólito e por que gera íons na água
  • O que significa “forte” ou “fraco” em termos de dissociação
  • Exemplos clássicos (sais, ácidos, bases, compostos covalentes)

Passo 2

O que é eletrólito?
Quando você coloca uma substância na água e ela forma íons, a solução passa a conduzir corrente elétrica. Essas substâncias são eletrólitos.
Teoria básica:
  1. Dissolução iônica: alguns compostos se separam em íons no H₂O.
  2. Esses íons carregam carga e permitem que a corrente elétrica flua.
Na prática, ao colocar um eletrólito em água você escreve algo tipo:
NaCl (s) ;longrightarrow; Na^+ (aq) + Cl^- (aq)

Passo 3

Eletrólito forte
É aquele que se dissocia 100% em íons na solução. Ou seja, praticamente não sobra molécula “inteira” no final.
Exemplos clássicos:
  • Sais solúveis, tipo cloreto de sódio: NaCl (s) ;longrightarrow; Na^+ + Cl^-
  • Ácidos fortes, como ácido clorídrico: HCl (aq) ;longrightarrow; H^+ + Cl^-
  • Bases fortes, tipo hidróxido de sódio: NaOH (s) ;longrightarrow; Na^+ + OH^-
Como dissociam totalmente, a condutividade elétrica fica lá em cima.

Passo 4

Eletrólito fraco
Aqui a dissociação é parcial. Só uma fração das moléculas vira íons; o resto fica como molécula inteira. A gente representa isso com uma seta dupla (equilíbrio):
Por exemplo, ácido acético:
CH₃COOH (aq) ;<=ftharpoons; CH₃COO^- + H^+
Só uma parte do CH₃COOH vira CH₃COO⁻ + H⁺. Logo, a condutividade é menor que a de um forte. Outro exemplo comum é o amoníaco em água (NH₃).

Passo 5

Não-eletrólito
São substâncias que, ao dissolver na água, não formam íons. Permanecem como moléculas inteiras e, portanto, não conduzem eletricidade.
Exemplo clássico: glicose (C₆H₁₂O₆)
C₆H₁₂O₆ (aq) ;longrightarrow; C₆H₁₂O₆ (aq)
Nada de íons, zero condutividade.

Resposta

  • Eletrólito forte: dissocia totalmente em íons (ex.: NaCl, HCl, NaOH).
  • Eletrólito fraco: dissocia parcialmente, em equilíbrio (ex.: CH₃COOH, NH₃).
  • Não-eletrólito: não forma íons, continua como molécula (ex.: C₆H₁₂O₆).

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