Qual a massa de nitrato de prata, em gramas, deve ser utilizada para preparar 100 mL de solução aquosa desse sal, com concentração igual a 3 mol / L ?

Passo 1

O enunciado pede a massa de nitrato de prata (AgNO₃) em gramas para preparar 100 mL de solução com concentração de 3 mol/L.
Conteúdo: molaridade e estequiometria de soluções.
O que vamos usar:
  • Conversão de volume de mL para L
  • Definição de molaridade
  • Cálculo da massa molar do AgNO₃
  • Cálculo da massa pela relação

Passo 2

Primeiro, converte o volume de 100 mL para litros, porque a molaridade usa litros:
100 mL ;=; 0,100 L

Passo 3

Usa a definição de molaridade para achar o número de mols ( n ;=; C times V ;=; 3,0 mol/L times 0,100 L ;=; 0,300 mol ):

Passo 4

Calcula a massa molar do AgNO₃ somando as massas atômicas:
Mm(AgNO3) = M(Ag) + M(N) + 3,M(O) = 107,87 + 14,01 + 3 times 16,00 = 169,88 g/mol

Passo 5

Agora, a massa necessária é
m = n times Mm = 0,300 mol times 169,88 g/mol approx 50,96 g

Resposta

Você deve usar aproximadamente 50,96 g de nitrato de prata.

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