Qual a massa de nitrato de prata, em gramas, deve ser utilizada para preparar 100 mL de solução aquosa desse sal, com concentração igual a
?
Passo 1
O enunciado pede a massa de nitrato de prata (AgNO₃) em gramas para preparar 100 mL de solução com concentração de 3 mol/L.
Conteúdo: molaridade e estequiometria de soluções.
O que vamos usar:
Conteúdo: molaridade e estequiometria de soluções.
O que vamos usar:
- Conversão de volume de mL para L
- Definição de molaridade
- Cálculo da massa molar do AgNO₃
- Cálculo da massa pela relação
Passo 2
Primeiro, converte o volume de 100 mL para litros, porque a molaridade usa litros:
Passo 3
Usa a definição de molaridade para achar o número de mols (
):
Passo 4
Calcula a massa molar do AgNO₃ somando as massas atômicas:
Passo 5
Agora, a massa necessária é
Resposta
Você deve usar aproximadamente 50,96 g de nitrato de prata.