Qual a diferença entre o pH e o pKa ? Qual a escala de cada um?
Passo 1
O enunciado pergunta qual é a diferença conceitual entre o pH e o pKa e quais são as faixas de valores típicas (escalas) de cada um. Vamos usar definições de logaritmo e equilíbrio ácido-base para responder.
Passo 2
Definimos o pH como o logaritmo negativo da atividade (aproximadamente concentração) de íons hidrogênio na solução. Em notação:
Isso significa que quanto maior
, menor o pH, e vice-versa.
Passo 3
A escala de pH em água pura a
C vai, em condições normais, de 0 até 14:
- pH < 7 indica meio ácido.
- pH
meio neutro. - pH > 7 meio básico.
Passo 4
Já o pKa é definido como o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida
de um ácido específico:
onde
O pKa caracteriza a força intrínseca do ácido: quanto menor o pKa, mais forte o ácido (maior
).
Passo 5
A escala de pKa depende da substância, mas geralmente abrange valores de cerca de –2 (ácidos muito fortes,
) até 12–14 (ácidos muito fracos,
a
).
Passo 6
Em resumo, enquanto o pH é uma medida da acidez de uma dada solução, o pKa é uma constante que descreve a tendência de um ácido perder prótons. O pH varia conforme a concentração de
no sistema, e o pKa é fixo para cada ácido.
Resposta
O pH mede a acidez de uma solução segundo
com escala típica de 0 a 14 em água.
O pKa mede a força de um ácido segundo
onde
é sua constante de dissociação, e varia tipicamente de –2 (ácidos muito fortes) até cerca de 12–14 (ácidos muito fracos).