Defina e dê exemplos dos conceitos de substâncias ácidas e básicas segundo a:
a) Teoria de Ahrrenhius
b) Teoria de Bronsted-Lowry
c) Teoria de Lewis
a) Teoria de Ahrrenhius
b) Teoria de Bronsted-Lowry
c) Teoria de Lewis
Passo 1
O enunciado pede que a gente defina o que são substâncias ácidas e básicas segundo três teorias clássicas de química: Arrhenius, Brønsted–Lowry e Lewis. Vamos ver o que cada teoria diz, quais características precisamos observar (íons em solução, prótons ou pares de elétrons) e depois dar um exemplo típico para cada caso.
Passo 2
Segundo a teoria de Arrhenius, em meio aquoso:
- Um ácido é uma substância que se dissocia liberando íons
. - Uma base é uma substância que se dissocia liberando íons
.
Exemplo de ácido de Arrhenius:
Exemplo de base de Arrhenius:
Aqui a ênfase é na geração deou de em água.
Passo 3
Na teoria de Brønsted–Lowry:
- Um ácido é qualquer espécie química que doa um próton
. - Uma base é qualquer espécie que aceita um próton.
Isso vale em qualquer meio, não só em água.
Exemplo em água:
Aqui o ácidodoa um próton para a água, gerando ; a água age como base. Podemos também usar amônia como base:
Passo 4
Na teoria de Lewis:
- Um ácido é uma espécie capaz de aceitar um par de elétrons.
- Uma base é uma espécie capaz de doar um par de elétrons.
Não importa se há prótons nem se está em solução aquosa.
Exemplo clássico: o trifluoreto de boro e a amônia formam um aduto de coordenação:
Oé deficiente em elétrons e aceita o par não compartilhado do nitrogênio (base de Lewis), formando uma ligação dativa.
Resposta
a) Teoria de Arrhenius
Ácido: gera em água. Ex.:
.
Base: gera em água. Ex.:
.
Ácido: gera
Base: gera
b) Teoria de Brønsted–Lowry
Ácido: doador de próton. Ex.: .
Base: aceitador de próton. Ex.: .
Ácido: doador de próton. Ex.:
Base: aceitador de próton. Ex.:
c) Teoria de Lewis
Ácido: aceitador de par de elétrons. Ex.: .
Base: doador de par de elétrons. Ex.: .
Ácido: aceitador de par de elétrons. Ex.:
Base: doador de par de elétrons. Ex.: