Qual é a diferença entre um símbolo de Lewis e uma estrutura de Lewis?

Passo 1

O enunciado pergunta qual é a diferença entre um símbolo de Lewis e uma estrutura de Lewis. O conteúdo é química de nível introdutório (química geral), e vamos precisar entender como se representam elétrons de valência de átomos isolados e de moléculas ou íons.

Passo 2

Um símbolo de Lewis apresenta apenas um átomo isolado, mostrando seus elétrons de valência como pontos ao redor do símbolo do elemento. Cada ponto representa um elétron disponível na camada externa. Por exemplo, o símbolo de Lewis do oxigênio ( 6 elétrons de valência) é representado assim:
\; \bullet\!\mathrm{O}\!\bullet\quad\bullet\!\!\bullet
(ao todo seis pontos em volta de \mathrm{O}).

Passo 3

Uma estrutura de Lewis estende esse conceito para moléculas ou íons, indicando não só os pares de elétrons não compartilhados (pares isolados), mas também os pares de elétrons compartilhados que formam ligações covalentes. Cada ligação é mostrada como um traço (--) ou como dois pontos entre os átomos. Por exemplo, a estrutura de Lewis da molécula de água é
\mathrm{H\!:\!O\!:\!H}
onde cada traço (ou par de pontos) entre \mathrm{O} e \mathrm{H} representa um par de elétrons compartilhados, e os dois pares restantes ao lado de \mathrm{O} são pares isolados.

Passo 4

A diferença fundamental é que
– o símbolo de Lewis descreve apenas um átomo isolado, contando seus elétrons de valência;
– a estrutura de Lewis descreve a distribuição dos elétrons de valência em toda a molécula ou íon, distinguindo claramente elétrons compartilhados (ligações) e não compartilhados (pares isolados).

Resposta

O símbolo de Lewis mostra somente o átomo isolado e seus elétrons de valência como pontos; a estrutura de Lewis representa moléculas ou íons, indicando pares de elétrons compartilhados (ligações) e não compartilhados (pares isolados) entre vários átomos.

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