Diferencie isótopos, isóbaros, isótonos e átomos isoeletrônicos. Cite exemplos.
Passo 1
O que o enunciado pede: diferenciar os quatro termos — isótopos, isóbaros, isótonos e átomos isoeletrônicos — e citar exemplos para cada um.
Informações relevantes que podemos usar (padrões de notação atômica que normalmente aparecem em provas): a notação indica um átomo/íon onde
é o número atômico (nº de prótons),
é o número de massa (prótons + nêutrons) e o número de nêutrons é
. Para íons, a carga altera o número de elétrons: número de elétrons
(a carga é positiva para cátions e negativa para ânions).
Informações relevantes que podemos usar (padrões de notação atômica que normalmente aparecem em provas): a notação
Passo 2
Entendendo a notação e as fórmulas básicas (aulas rápidas, passo a passo).
- Notação:
significa átomo/íon do elemento com número de massa e número atômico . - Número de nêutrons:
. Explanação: conta prótons + nêutrons; como conta os prótons, subtraindo obtemos os nêutrons. - Número de elétrons em íons:
. Exemplos de interpretação de carga: para a carga é ; para a carga é . Assim, tem elétrons; tem .
Passo 3
Isótopos — definição, por que e como identificar.
- Definição: isótopos são átomos do mesmo elemento químico (mesmo
) que têm números de massa diferentes (portanto diferentes números de nêutrons). Em outras palavras, mesmo número de prótons, diferente número de nêutrons. - Como identificar numa notação: comparar
entre duas notações . Se for igual e for diferente, são isótopos. - Exemplo detalhado:
, e . Aqui para todos (mesmo elemento H), mas são respectivamente. Calculando nêutrons: para temos e para temos . Outro exemplo: e (ambos , mas diferente).
Passo 4
Isóbaros — definição, por que e como identificar.
- Definição: isóbaros são núcleos/átomos com o mesmo número de massa
mas diferentes números atômicos . Em outras palavras, mesma soma prótons+nêutrons, mas prótons e nêutrons distribuídos de forma diferente. - Como identificar: comparar
entre notações; se igual e diferente, são isóbaros. - Exemplo detalhado:
( ) e ( ). Ambos têm , mas diferente; calculando nêutrons, tem e tem . Outro exemplo: e (ambos ).
Passo 5
Isótonos — definição, por que e como identificar.
- Definição: isótonos são núcleos com o mesmo número de nêutrons
(igual) e diferentes números atômicos . Em outras palavras, mesmo , elemento diferente. - Como identificar: calcular
para cada núcleo; se igual e diferente, são isótonos. - Exemplo detalhado:
tem . tem . Logo, e são isótonos (ambos ). Outro par: ( ) e ( ) são isótonos.
Passo 6
Átomos isoeletrônicos — definição, por que e como identificar.
- Definição: átomos (ou íons) isoeletrônicos têm o mesmo número de elétrons
, independentemente de terem mesmo ou não. Podem ser átomos neutros ou íons com cargas diferentes. - Como identificar: calcular o número de elétrons com
. Se igual entre espécies diferentes, são isoeletrônicos. - Exemplos detalhados com contas:
-
: , átomo neutro . -
: , carga . -
: , carga . -
: , carga .
Esses quatro são isoeletrônicos (todos comelétrons). Outro exemplo: ( , carga ) tem , também isoeletrônico com Ne.
-
Passo 7
Dicas práticas de prova e resumo comparativo (como reconhecer rápido):
- Anote sempre
da notação . Calcule . Calcule elétrons se houver carga. - Resumo simples:
- Isótopos: mesmo
, diferente (mesmo elemento, nêutrons diferentes). - Isóbaros: mesmo
, diferente . - Isótonos: mesmo
, diferente . - Isoeletrônicos: mesmo
(nº de elétrons), podem ter e cargas diferentes.
- Isótopos: mesmo
- Truque de memorização: fixe que “iso-” significa “igual” e a parte final indica o que é igual: “-topos” (lugar/elemento → prótons iguais), “-baros” (peso/massa →
igual), “-tonos” (tônica → nêutrons iguais), “isoeletrônico” (elétrons iguais). - Força final: pratique com pares dados em provas, calcule
e classifique.
Resposta
Isótopos: átomos do mesmo elemento (mesmo
) com massas diferentes (diferente
); ex.:
,
e
; também
e
.
Isóbaros: núcleos com o mesmo número de massa e diferentes
; ex.:
e
;
e
.
Isótonos: núcleos com o mesmo número de nêutrons (onde
) e diferentes
; ex.:
(
) e
(
).
Isoeletrônicos: átomos/íons com o mesmo número de elétrons (onde
); ex.:
,
,
,
(todos com
elétrons).
Isóbaros: núcleos com o mesmo número de massa
Isótonos: núcleos com o mesmo número de nêutrons
Isoeletrônicos: átomos/íons com o mesmo número de elétrons