Os diferentes elementos químicos conhecidos na atualidade foram organizados num quadro que levou anos para ser construído, chamado de tabela periódica dos elementos químicos. Nela os elementos estão posicionados obedecendo uma ordem crescente de seus números atômicos, sendo dispostos em filas horizontais (períodos) e em colunas verticais (grupos). Baseado na sua distribuição eletrônica é possível localizar qualquer elemento na tabela, determinando seu grupo e seu período.
O item que indica a localização correta na tabela periódica do átomo de zinco ( 30 Zn) é
a) 5o período e coluna 11 .
b) 3 circ período e coluna 13 .
c) 40 período e coluna 12 .
d) 4 varrho período e coluna 15 .
e) 5 circ período e coluna 12 .

Passo 1

Beleza, o enunciado tá perguntando onde o zinco (Z=30) fica na tabela periódica: em que período (linha) e em que coluna (grupo). O assunto é distribuição eletrônica e como ela indica período e grupo. Pra resolver, vamos precisar montar a configuração eletrônica do Zn e lembrar que:
  • O período é o maior n que aparece na configuração.
  • O grupo (coluna) nos metais de transição se acha contando os elétrons externos e .

Passo 2

Primeiro, manda ver na configuração eletrônica do Zn (Z=30). A ordem de preenchimento é:
1s^2,;2s^2,;2p^6,;3s^2,;3p^6,;4s^2,;3d^10
Somando dá 30 elétrons.

Passo 3

Pra descobrir o período, olha qual é o maior número quântico principal . Na configuração acima, aparece até o nível (o ). Então o zinco está no 4º período.

Passo 4

Agora o grupo (coluna). Em metais de transição, a gente conta os elétrons dos orbitais 4s^2 + 3d^10 = 12 elétrons externos e do nível mais alto:
é
Isso coloca o Zn no grupo 12 da tabela.

Resposta

Alternativa c) 4º período e coluna 12.

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