Os Metais Alcalinos são aqueles elementos químicos que pertencem ao primeiro grupo da tabela periódica, conhecido como família I (antiga 1A).
A origem do nome alcalino vem do árabe, alkali, que significa cinza de planta. Curiosamente, esse nome foi dado porque os primeiros deles a serem descobertos estavam nas cinzas dos vegetais.
Os primeiros desses elementos a serem conhecidos foram o sódio ( Na ) e o potássio ( K ), que também são os mais abundantes no nosso planeta! Além disso, o nome nos dá uma dica sobre o pH.
Esses metais reagem de maneira violenta com água, na qual se produz gás hidrogênio, conforme esquematizado abaixo:
2 M(s)+2 H2 O(l) ^ 2 2 MOH(aq)+H2(g), M=Na ou K
A propriedade comum a esse grupo, que é responsável pelo comportamento descrito em água, é o:
a) alto valor de densidade.
b) baixo valor de energia de ionização.
c) baixo valor de volume atômico.
d) alto valor de eletronegatividade.
e) alto valor de afinidade eletrônica.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que os Metais Alcalinos (grupo 1 da tabela periódica, tipo Na e K) reagem de forma violenta com água, gerando hidróxido e gás hidrogênio segundo:
2,M(s) + 2,H2O(l) longrightarrow 2,MOH(aq) + H2(g),
onde M é Na ou K. A pergunta é: qual propriedade comum a esse grupo explica essa reatividade toda? A matéria envolvida é Propriedades Periódicas, principalmente Energia de Ionização, Eletronegatividade etc. Vamos precisar lembrar o que cada uma dessas propriedades significa pra escolher a certa.

Passo 2

O que acontece na reação é que o metal M doa facilmente um elétron pra formar e, ao mesmo tempo, a água capta esse elétron (e vira e ). Logo, o ponto central é: “quão fácil é tirar um elétron de M?”. Isso está ligado à Energia de Ionização, que é a energia mínima que você gasta pra remover um elétron de um átomo isolado no seu estado gasoso.

Passo 3

Vamos lembrar rapidinho:
  • Quanto MENOR a Energia de Ionização, mais fácil é arrancar o elétron.
  • Quanto MAIOR a Eletronegatividade, mais o átomo quer ganhar elétrons (não é o caso aqui).
  • Afinidade eletrônica é a energia liberada quando o átomo ganha um elétron (tampouco é o foco).
  • Densidade e volume atômico também não têm a ver direta com “facilidade de perder elétrons”.

Passo 4

Então, analisando as alternativas:
a) alto valor de densidade → não influencia diretamente a reatividade com água.
b) baixo valor de energia de ionização → significa que o átomo doa elétron bem fácil, encaixa direitinho.
c) baixo valor de volume atômico → não é isso que faz ele reagir violento com água.
d) alto valor de eletronegatividade → indicaria atração por elétrons, o oposto da reação.
e) alto valor de afinidade eletrônica → óbvio, é sobre ganhar elétron, não doação.

Resposta

b) baixo valor de energia de ionização.

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