Diga se as espécies são metais ou ametais (e), a partir disso, desenhe as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:
Passo 1
O enunciado pede duas coisas sobre a molécula
:
- Dizer se as espécies envolvidas (os elementos presentes) são metais ou ametais.
- Desenhar a estrutura de Lewis de
.
Informações relevantes fornecidas pelo enunciado (e que vamos usar):
- A molécula é
(um átomo de carbono ligado a quatro átomos de bromo). - Precisamos usar conceitos de elétrons de valência, regra do octeto e estrutura de Lewis.
Passo 2
Identificar se as espécies são metais ou ametais. Vou olhar os elementos que aparecem em
:
(carbono) e
(bromo).
- O átomo de
pertence ao grupo 14 da Tabela Periódica e é um não‑metal (ou seja, um ametal). - O átomo de
é um halogênio (grupo 17) e também é um não‑metal (ametal).
Conclusão: tantoquanto são ametais.
Passo 3
Contar os elétrons de valência totais (passo essencial para montar a estrutura de Lewis).
- Elétrons de valência de
: (carbono tem 4 elétrons de valência). - Elétrons de valência de cada
: (bromo tem 7 elétrons de valência).
Total de elétrons de valência em:
Passo 4
Escolher o esqueleto da molécula (quem fica no centro e como ligar).
Regras práticas: o átomo menos eletronegativo (ou aquele que pode fazer mais ligações) geralmente fica no centro. Aqui, o carbono costuma ser central pois faz até 4 ligações; os bromo (halogênios) normalmente ficam terminais (ligados ao carbono).
Então o esqueleto será: átomo central ligado a quatro átomos
ao redor.
Regras práticas: o átomo menos eletronegativo (ou aquele que pode fazer mais ligações) geralmente fica no centro. Aqui, o carbono costuma ser central pois faz até 4 ligações; os bromo (halogênios) normalmente ficam terminais (ligados ao carbono).
Então o esqueleto será: átomo central
Passo 5
Colocar ligações simples entre o carbono e cada bromo e subtrair os elétrons usados.
- Cada ligação simples consome
elétrons. - Para quatro ligações C–Br usamos
elétrons.
Elétrons restantes:
Passo 6
Distribuir os elétrons restantes para satisfazer a regra do octeto.
- Regra do octeto (rápida aula): átomos de segunda camada (C, N, O, F e halogênios como Br) tendem a ficar estáveis quando possuem 8 elétrons no nível de valência (contando elétrons de ligação e não ligantes).
- Colocamos os elétrons não-ligantes (pares isolados) primeiramente nos átomos terminais para completar seus octetos.
Temos 4 átomos de. Cada já participa de 1 ligação (2 elétrons), precisa de mais 6 elétrons para completar 8 no total. Ou seja, cada recebe 3 pares solitários (3×2=6 elétrons). Para os quatro precisamos de elétrons — exatamente os elétrons restantes. - O carbono, com suas quatro ligações, tem
elétrons ao redor (octeto completo).
Portanto a distribuição final: carbono central com 4 ligações simples para 4 bromo; cada bromo tem 3 pares solitários.
Passo 7
Verificar cargas formais (para garantir que a estrutura é razoável).
Fórmula da carga formal (CF):
Fórmula da carga formal (CF):
- Para
: valência , não‑ligantes , elétrons de ligação . Então
- Para cada
: valência , não‑ligantes , elétrons de ligação . Então
Todas as cargas formais são zero — ótima notícia: estrutura plausível e estável.
Passo 8
Desenhar (descrever) a estrutura de Lewis final de
.
Descrição clara e direta: átomo central ligado por ligações simples a quatro átomos
. Cada
possui três pares de elétrons não‑ligantes (seis elétrons). O carbono não possui pares isolados e tem o octeto completo pelas quatro ligações.
Uma representação esquemática (texto) da estrutura de Lewis:
Descrição clara e direta: átomo central
Uma representação esquemática (texto) da estrutura de Lewis:
Em palavras: cada
está representado com três pares de pontos (pares eletrônicos) ao redor do símbolo
, e linhas simples ligam cada
ao
central.
Resposta
Estrutura de Lewis: carbono central ligado a quatro bromo por ligações simples; cada
tem três pares de elétrons não‑ligantes (cada ligação C–Br é simples) — configuração com 32 elétrons totais e cargas formais todas iguais a zero.