Os compostos
e HCl apresentam, respectivamente, os seguintes tipos de ligações: JUSTIFIQUE
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e molecular.
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica. Justifique sua resposta
a) iônica, covalente apolar, metálica, iônica e covalente polar.
b) covalente polar, covalente polar, covalente apolar, iônica e molecular.
c) metálica, iônica, covalente pura, molecular e iônica.
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
e) iônica, covalente apolar, covalente apolar, iônica e iônica. Justifique sua resposta
Passo 1
O enunciado pede que eu identifique o tipo de ligação (iônica, covalente apolar/polar, metálica ou molecular) para, respectivamente, os compostos
,
,
,
e
, e escolha a alternativa correta entre as opções dadas. Dados explícitos do enunciado: os cinco compostos citados. Pergunta: qual alternativa descreve corretamente o tipo de ligação de cada um (com justificativa).
Passo 2
O que significa cada tipo de ligação (explicação didática, sem jargões desnecessários):
- Ligação iônica: ocorre quando um átomo (geralmente metal) doa elétrons e outro (geralmente ametal) recebe; formam-se íons e cristais iônicos. Tipicamente aparece entre metal + ametal com grande diferença de eletronegatividade.
- Ligação covalente: dois átomos compartilham pares de elétrons. Se os dois átomos têm eletronegatividades muito próximas, o compartilhamento é igual (covalente apolar). Se um é mais eletronegativo, o par compartilhado fica deslocado (covalente polar), gerando um dipolo.
- Ligação metálica: ocorre entre átomos metálicos formando uma “nuvem” de elétrons deslocalizados; é típica de metais puros ou ligas (não se aplica quando há um ametal ligado a um metal).
- “Molecular” no contexto do enunciado normalmente quer dizer ligação covalente entre não-metais formando uma molécula (pode ser polar ou apolar). Aqui prefere-se usar “covalente polar/apolar”.
Passo 3
Como decidir na prática (regra simples e bastante usada em provas):
- Primeiro observo se é metal + ametal (provavelmente iônico) ou ametal + ametal (provavelmente covalente). Metais tendem a formar íons positivos; ametais, íons negativos.
- Segundo, uso a diferença de eletronegatividade
(valores de Pauling aproximados usados em provas). Uma regra prática: -
→ caráter fortemente iônico. -
→ covalente polar. -
→ covalente apolar (ou praticamente apolar).
Esses limites são aproximados; quandofica perto da fronteira, também observo se um dos participantes é metal (forte indicação de iônico) ou se a substância é conhecida como óxido iônico, molécula neutra etc.
-
Passo 4
Vou listar eletronegatividades (Pauling) que vou usar (valores aproximados para justificar cálculo):
-
: -
: -
: -
: -
: -
: -
:
Vou calcular
para cada ligação e usar também a observação metal/ametAL.
Passo 5
- Tipo de átomos:
(metal) + (ametAL). Isso já é forte indício de ligação iônica (óxidos de metais formam redes iônicas). - Cálculo da diferença:
. - Interpretação:
fica perto do limite ; portanto há caráter iônico predominante, embora óxidos de metais de transição possuam alguma covalência parcial. Em química geral e em provas, é classificado como composto iônico (óxido iônico do metal ferro). - Conclusão para
: ligação iônica (com observação: caráter covalente parcial possível, mas classifica-se como iônica).
Passo 6
- Tipo de átomos:
e , ambos ametais → ligação covalente é a esperada. - Cálculo da diferença:
. - Interpretação:
está no limite baixo da faixa de covalência polar; portanto a ligação é covalente com pequena polaridade (ou seja, covalente polar). Além disso, é uma molécula radical (tem um elétron ímpar), mas isso não a torna iônica — o enlace é covalente entre dois ametais, com o oxigênio puxando um pouco mais a nuvem eletrônica. - Conclusão para
: ligação covalente polar (ligação covalente entre ametais, levemente polar).
Passo 7
- Tipo de átomos: dois átomos idênticos de flúor (ambos ametais).
- Cálculo da diferença:
. - Interpretação: diferença zero implica compartilhamento perfeitamente igual dos elétrons → covalente pura, ou seja, covalente apolar.
- Conclusão para
: ligação covalente apolar (molécula diatômica apolar).
Passo 8
- Tipo de átomos:
(metal) + (ametAL). Forte indício de iônico. - Cálculo da diferença:
. - Interpretação:
grande ( ) indica caráter iônico forte; forma cristal iônico bem conhecido (Na+ e Cl−). - Conclusão para
: ligação iônica.
Passo 9
- Tipo de átomos:
(semimetal/no grupo dos hidrogênios, acostuma-se tratá-lo como não-metal neste contexto) + (ametAL). Ambos não são metais típicos; ligações H–Cl são covalentes. - Cálculo da diferença:
. - Interpretação:
cai na faixa de covalente polar → a ligação é covalente com polaridade (o Cl atrai mais os elétrons, ficando carga parcial negativa). Observação: em solução aquosa se ioniza em e , mas o enlace na molécula isolada é covalente polar. - Conclusão para
: ligação covalente polar (molécula polar).
Passo 10
Recapitulando as conclusões:
-
: iônica -
: covalente polar -
: covalente apolar -
: iônica -
: covalente polar
A alternativa que corresponde exatamente a essa sequência é a letra d): “iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.”
Resposta
d) iônica, covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.