Diga que tipo de ligação ocorre entre os átomos das moléculas
:
a) Iönica; iônica; covalente; covalente.
b) Covalente; iónica; covalente; iônica.
c) Covalente; covalente; iônica; iônica.
d) Iônica; covalente; iônica; covalente.
a) Iönica; iônica; covalente; covalente.
b) Covalente; iónica; covalente; iônica.
c) Covalente; covalente; iônica; iônica.
d) Iônica; covalente; iônica; covalente.
Passo 1
O enunciado pede para identificar o tipo de ligação entre os átomos nas moléculas
,
,
e
.
As opções fornecidas são alternativas com combinações de “iônica” e “covalente”.
Informações relevantes que temos que usar (fornecidas implicitamente pelo enunciado): os compostos listados e a necessidade de decidir, para cada um, se a ligação é iônica ou covalente.
As opções fornecidas são alternativas com combinações de “iônica” e “covalente”.
Informações relevantes que temos que usar (fornecidas implicitamente pelo enunciado): os compostos listados e a necessidade de decidir, para cada um, se a ligação é iônica ou covalente.
Passo 2
Vou usar uma regra prática bem didática para identificar o tipo de ligação, que combina duas ideias simples:
- diferença de eletronegatividade (escala de Pauling) entre os átomos: denotar por
a eletronegatividade. - natureza metal vs não-metal: em regra, metais + não-metais tendem a formar ligações iônicas por transferência de elétrons; não-metais entre si tendem a formar ligações covalentes (compartilhamento de elétrons).
Regra prática (guia):
- Se
→ ligação fortemente iônica (transferência acentuada). - Se
→ ligação covalente apolar (compartilhamento igual ou quase igual). - Se
→ ligação covalente polar (compartilhamento desigual).
Observação: esses limites são empíricos e servem como critério rápido em exercícios de prova; também verificamos se um dos elementos é metal (forte indicação de iônica quando combinado com não-metal).
Passo 3
Listar as eletronegatividades usadas (escala de Pauling, valores aproximados que vamos aplicar; coloquei em
):
Também lembrar:
e
são metais;
são não-metais.
Passo 4
Verificar metal + não-metal:
(metal) com
(não-metal) já sugere iônica. Calcular a diferença de eletronegatividade:
Como
, segue claramente que a ligação é do tipo iônico (transferência quase total de elétron de
para
, formando
e
).
Passo 5
Aqui temos dois átomos iguais:
unido a
. Para átomos iguais a diferença de eletronegatividade é zero:
Diferença zero implica compartilhamento simétrico dos elétrons da ligação — isto é uma ligação covalente apolar (simples, ligação entre não-metais idênticos). Logo,
é covalente.
Passo 6
Como
, isso confirma ligação de caráter iônico entre
e
(o composto é iônico, constituído por íons em rede).
Passo 7
Valor
está entre
e
, caracterizando ligações covalentes polares (compartilhamento desigual dos elétrons). Além disso, a estrutura de
é angular (molécula dobrada) com ligações
parcialmente duplas/resonantes, mas em qualquer caso são ligações covalentes (não iônicas). Portanto, classificar
como covalente (mais precisamente: covalente polar).
Passo 8
-
: iônica. -
: covalente (apolar). -
: iônica. -
: covalente (polar).
Resposta
d)