Diga que tipo de ligação ocorre entre os átomos das moléculas \mathbf{K F} \boldsymbol{,} \mathbf{B r}_{\mathbf{2}} \boldsymbol{,} \mathbf{C a C l}_{\mathbf{2}} \boldsymbol{,} \mathbf{S O}_{\mathbf{2}} :
a) Iönica; iônica; covalente; covalente.
b) Covalente; iónica; covalente; iônica.
c) Covalente; covalente; iônica; iônica.
d) Iônica; covalente; iônica; covalente.

Passo 1

O enunciado pede para identificar o tipo de ligação entre os átomos nas moléculas \mathrm{KF}, \mathrm{Br_2}, \mathrm{CaCl_2} e \mathrm{SO_2}.
As opções fornecidas são alternativas com combinações de “iônica” e “covalente”.
Informações relevantes que temos que usar (fornecidas implicitamente pelo enunciado): os compostos listados e a necessidade de decidir, para cada um, se a ligação é iônica ou covalente.

Passo 2

Vou usar uma regra prática bem didática para identificar o tipo de ligação, que combina duas ideias simples:
  • diferença de eletronegatividade (escala de Pauling) entre os átomos: denotar por \chi a eletronegatividade.
  • natureza metal vs não-metal: em regra, metais + não-metais tendem a formar ligações iônicas por transferência de elétrons; não-metais entre si tendem a formar ligações covalentes (compartilhamento de elétrons).
Regra prática (guia):
  • Se \Delta\chi = |\chi(\text{átomo A})-\chi(\text{átomo B})| > 1,7áá → ligação fortemente iônica (transferência acentuada).
  • Se \Delta\chi < 0,4 → ligação covalente apolar (compartilhamento igual ou quase igual).
  • Se 0,4 \le \Delta\chi \le 1,7 → ligação covalente polar (compartilhamento desigual).
    Observação: esses limites são empíricos e servem como critério rápido em exercícios de prova; também verificamos se um dos elementos é metal (forte indicação de iônica quando combinado com não-metal).

Passo 3

Listar as eletronegatividades usadas (escala de Pauling, valores aproximados que vamos aplicar; coloquei em \chi):
\chi(\mathrm{K})=0,82,\quad \chi(\mathrm{Ca})=1,00,\quad \chi(\mathrm{F})=3,98,
\chi(\mathrm{Cl})=3,16,\quad \chi(\mathrm{Br})=2,96,\quad \chi(\mathrm{S})=2,58,\quad \chi(\mathrm{O})=3,44.
Também lembrar: \mathrm{K} e \mathrm{Ca} são metais; \mathrm{F,Cl,Br,S,O} são não-metais.

Passo 4

Verificar metal + não-metal: \mathrm{K} (metal) com \mathrm{F} (não-metal) já sugere iônica. Calcular a diferença de eletronegatividade:
\Delta\chi = \chi(\mathrm{F})-\chi(\mathrm{K}) = 3,98-0,82 = 3,16.
Como \Delta\chi = 3,16 > 1,7, segue claramente que a ligação é do tipo iônico (transferência quase total de elétron de \mathrm{K} para \mathrm{F}, formando \mathrm{K^+} e \mathrm{F^-}).

Passo 5

Aqui temos dois átomos iguais: \mathrm{Br} unido a \mathrm{Br}. Para átomos iguais a diferença de eletronegatividade é zero:
\Delta\chi = |\chi(\mathrm{Br})-\chi(\mathrm{Br})| = 0.
Diferença zero implica compartilhamento simétrico dos elétrons da ligação — isto é uma ligação covalente apolar (simples, ligação entre não-metais idênticos). Logo, \mathrm{Br_2} é covalente.

Passo 6

\mathrm{Ca} é metal e \mathrm{Cl} é não-metal — já isso sugere fortemente iônica. Calcular diferença:
\Delta\chi = \chi(\mathrm{Cl})-\chi(\mathrm{Ca}) = 3,16-1,00 = 2,16.
Como \Delta\chi = 2,16 > 1,7, isso confirma ligação de caráter iônico entre \mathrm{Ca^{2+}} e \mathrm{Cl^-} (o composto é iônico, constituído por íons em rede).

Passo 7

\mathrm{S} e \mathrm{O} são ambos não-metais, portanto espera-se ligação covalente. Calcular diferença:
\Delta\chi = \chi(\mathrm{O})-\chi(\mathrm{S}) = 3,44-2,58 = 0,86.
Valor \Delta\chi = 0,86 está entre 0,4 e 1,7, caracterizando ligações covalentes polares (compartilhamento desigual dos elétrons). Além disso, a estrutura de \mathrm{SO_2} é angular (molécula dobrada) com ligações \mathrm{S}\!-\!\mathrm{O} parcialmente duplas/resonantes, mas em qualquer caso são ligações covalentes (não iônicas). Portanto, classificar \mathrm{SO_2} como covalente (mais precisamente: covalente polar).

Passo 8

  • \mathrm{KF}: iônica.
  • \mathrm{Br_2}: covalente (apolar).
  • \mathrm{CaCl_2}: iônica.
  • \mathrm{SO_2}: covalente (polar).

Resposta

d)

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