Dois elementos, A e B, possuem como maiores subniveis energéticos 3 p^{5} e 3 p^{3}, respectivamente. Com relaçāo à eletronegatividade e ao raio atômico podemos afirmar que:
a) A é maior que B nas duas propriedades.
(b) A tem maior eletronegatividade e menor raio atômico que B.
c) A e B tẽm a mesma eletronegatividade. \alpha
d) A tem menor eletronegatividade e menor raio atômico que B.

Passo 1

O enunciado dá duas informações claras e pede uma comparação:
  • Informação: o maior subnível ocupado do elemento A é 3p^5.
  • Informação: o maior subnível ocupado do elemento B é 3p^3.
    Pergunta: comparando A e B, qual é a relação entre eletronegatividade e raio atômico (qual é maior/menor)?

Passo 2

Primeiro precisamos identificar quais elementos são A e B a partir das configurações eletrônicas dadas. Vou somar os elétrons das camadas preenchidas até 3p:
  • Camadas anteriores: 1s^2,\,2s^2,\,2p^6,\,3s^2. O total desses elétrons é 2+2+6+2=12.
  • Se um elemento tem maior subnível 3p^x, seu número atômico é Z=12+x.
Aplicando:
  • Para A com 3p^5: Z_A=12+5=17. Esse elemento é o cloro ( \mathrm{Cl}).
  • Para B com 3p^3: Z_B=12+3=15. Esse elemento é o fósforo ( \mathrm{P}).
Logo: A=\mathrm{Cl} e B=\mathrm{P}.

Passo 3

Agora vamos entender eletronegatividade. Vou explicar o que é e qual o comportamento periódico, devagar e com exemplo.
  • Definição simples: eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química.
  • Tendência periódica (regra prática): ao mover-se na mesma linha (período) da esquerda para a direita, a eletronegatividade geralmente aumenta. Por quê?
    • Porque o número atômico Z aumenta (mais prótons no núcleo) enquanto os elétrons adicionais entram na mesma camada de valência, então a carga efetiva sentida pelos elétrons de valência aumenta.
    • Esse efeito é frequentemente descrito pela carga nuclear efetiva \;Z_{\text{eff}} = Z - S\;, onde S é a contribuição do blindamento (shielding). Em um mesmo período, S varia pouco, então Z_{\text{eff}} cresce com Z.
  • Aplicando aos nossos elementos: Z_A=17 e Z_B=15. Como A e B estão no mesmo período e A tem maior Z, tem também maior Z_{\text{eff}} e, portanto, maior eletronegatividade.
  • Conclusão parcial: \text{eletronegatividade}(A)>\text{eletronegatividade}(B).

Passo 4

Agora o raio atômico — o conceito e a tendência, devagarinho.
  • Definição simples: raio atômico é uma medida do tamanho do átomo (distância típica do núcleo aos elétrons de valência).
  • Tendência periódica (regra prática): ao mover-se da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio atômico geralmente diminui. Por quê?
    • Porque, como dito, Z_{\text{eff}} aumenta e atrai os elétrons de valência mais fortemente em direção ao núcleo, reduzindo o tamanho do átomo.
    • Como A e B têm o mesmo número quântico principal para os elétrons de valência ( n=3), a diferença de tamanho vem principalmente desta atração nuclear maior para o que tem maior Z_{\text{eff}}.
  • Aplicando aos nossos elementos: A (cloro) tem Z maior que B (fósforo), então A atraí os elétrons de valência com mais força e fica menor.
  • Conclusão parcial: \text{raio}(A)<\text{raio}(B).

Passo 5

Juntando as conclusões:
  • Eletronegatividade: A>\!B.
  • Raio atômico: A<\!B.
Compare isso com as alternativas dadas: a alternativa que diz "A tem maior eletronegatividade e menor raio atômico que B" é a opção (b).

Resposta

(b) A tem maior eletronegatividade e menor raio atômico que B.

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