Dois elementos,
e
, possuem como maiores subniveis energéticos
e
, respectivamente. Com relaçāo à eletronegatividade e ao raio atômico podemos afirmar que:
a) A é maior que B nas duas propriedades.
(b) A tem maior eletronegatividade e menor raio atômico que
.
c) A e B tẽm a mesma eletronegatividade.
d) A tem menor eletronegatividade e menor raio atômico que B.
a) A é maior que B nas duas propriedades.
(b) A tem maior eletronegatividade e menor raio atômico que
c) A e B tẽm a mesma eletronegatividade.
d) A tem menor eletronegatividade e menor raio atômico que B.
Passo 1
O enunciado dá duas informações claras e pede uma comparação:
- Informação: o maior subnível ocupado do elemento
é . - Informação: o maior subnível ocupado do elemento
é .
Pergunta: comparandoe , qual é a relação entre eletronegatividade e raio atômico (qual é maior/menor)?
Passo 2
Primeiro precisamos identificar quais elementos são
e
a partir das configurações eletrônicas dadas. Vou somar os elétrons das camadas preenchidas até
:
- Camadas anteriores:
. O total desses elétrons é . - Se um elemento tem maior subnível
, seu número atômico é .
Aplicando:
- Para
com : . Esse elemento é o cloro ( ). - Para
com : . Esse elemento é o fósforo ( ).
Logo:
e
.
Passo 3
Agora vamos entender eletronegatividade. Vou explicar o que é e qual o comportamento periódico, devagar e com exemplo.
- Definição simples: eletronegatividade é a tendência que um átomo tem de atrair elétrons numa ligação química.
- Tendência periódica (regra prática): ao mover-se na mesma linha (período) da esquerda para a direita, a eletronegatividade geralmente aumenta. Por quê?
- Porque o número atômico
aumenta (mais prótons no núcleo) enquanto os elétrons adicionais entram na mesma camada de valência, então a carga efetiva sentida pelos elétrons de valência aumenta. - Esse efeito é frequentemente descrito pela carga nuclear efetiva
, onde é a contribuição do blindamento (shielding). Em um mesmo período, varia pouco, então cresce com .
- Porque o número atômico
- Aplicando aos nossos elementos:
e . Como e estão no mesmo período e tem maior , tem também maior e, portanto, maior eletronegatividade. - Conclusão parcial:
.
Passo 4
Agora o raio atômico — o conceito e a tendência, devagarinho.
- Definição simples: raio atômico é uma medida do tamanho do átomo (distância típica do núcleo aos elétrons de valência).
- Tendência periódica (regra prática): ao mover-se da esquerda para a direita em um mesmo período, o raio atômico geralmente diminui. Por quê?
- Porque, como dito,
aumenta e atrai os elétrons de valência mais fortemente em direção ao núcleo, reduzindo o tamanho do átomo. - Como
e têm o mesmo número quântico principal para os elétrons de valência ( ), a diferença de tamanho vem principalmente desta atração nuclear maior para o que tem maior .
- Porque, como dito,
- Aplicando aos nossos elementos:
(cloro) tem maior que (fósforo), então atraí os elétrons de valência com mais força e fica menor. - Conclusão parcial:
.
Passo 5
Juntando as conclusões:
- Eletronegatividade:
. - Raio atômico:
.
Compare isso com as alternativas dadas: a alternativa que diz "A tem maior eletronegatividade e menor raio atômico que
" é a opção (b).
Resposta
(b) A tem maior eletronegatividade e menor raio atômico que
.