Ao se diluir uma solução aquosa de NaCl de 2 mol / L para 1 mol / L, o que permanece constante?
a) Volume da solução
b) Massa do solvente
c) Quantidade de soluto (mol)
d) Concentração da solução
e) Temperatura

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução aquosa de NaCl com concentração inicial de 2 mol/L e que, ao acrescentar água, chegamos a 1 mol/L. O tópico aqui é diluição de soluções e queremos saber qual das grandezas listadas não se altera nesse processo.

Passo 2

Em diluição, definimos a concentração molar como
C = nV,
onde n é o número de mols de soluto e V é o volume da solução. Ao diluir, adicionamos solvente (água), o que aumenta o volume V e, portanto, diminui C, mas não altera o número de mols n de soluto que já estava dissolvido.

Passo 3

Analisando cada opção:
  • a) O volume da solução aumenta com a adição de água, logo não é constante.
  • b) A massa do solvente aumenta, pois estamos adicionando água, logo também não é constante.
  • c) A quantidade de soluto em mol permanece a mesma, já que não adicionamos nem removemos NaCl, apenas água.
  • d) A concentração muda de 2 para 1 mol/L, logo não é constante.
  • e) A temperatura não foi mencionada nem controlada no enunciado; em geral não se assume constância de temperatura em diluição, e não é a resposta buscada.

Resposta

(c) Quantidade de soluto (mol) permanecerá constante.

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