Uma solução de açúcar é preparada dissolvendo-se 342 g de sacarose (C12 H22 O11) em água para formar 2,0 L de solução. A molaridade da solução é:
a) 0,25 mol / L
b) 0,50 mol / L
c) 1,00 mol / L
d) 2,00 mol / L
e) 3,00 mol / L

Passo 1

O enunciado pede a molaridade da solução obtida ao dissolver 342 g de sacarose l(C12H22O11r) em água até completar 2,0 L de solução. Para isso usamos a definição de molaridade:
M = nV,
onde n é o número de mols de soluto e V é o volume da solução em litros.

Passo 2

Calculamos a massa molar da sacarose somando as massas atômicas:
Mm = 12times12 + 22times1 + 11times16 = 144 + 22 + 176 = 342 g/mol

Passo 3

Obtemos o número de mols de sacarose com
n = mMm = 342 g342 g/mol = 1,00 mol

Passo 4

Finalmente, calculamos a molaridade:
M = nV = 1,00 mol2,0 L = 0,50 mol/L

Resposta

b) 0,50 mol/L

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