O dióxido de carbono 6 CO2(g)+6 H2 O(ell) C6 H12 O6(s)+6 O2(g) e água C6 H12 O6 produzem, por meio de uma série de etapas enzimáticas do processo de fotossíntese, glicose CO2 e oxigênio , de acordo com a reação (balanceada) :
Pergunta-se, qual a massa de produzida a partir de 1 kg de ? Considere as massas atômicas de C (12), O (16), H (1).

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente descobrir quanta massa de glicose (C₆H₁₂O₆) sai da fotossíntese quando a gente começa com 1 kg de CO₂. Isso é um problema clássico de estequiometria, ou seja, a gente vai usar:
  • cálculo de massa molar dos reagentes e produtos;
  • conversão de massa em mol;
  • proporção molar da reação balanceada.

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar do CO₂ pra gente converter 1 kg em número de mols.
Massa molar do CO₂ = massa atômica do C + 2 × massa atômica do O
MCO2 = 12 + 2 times 16 = 44 g/mol

Passo 3

Converte 1 kg (1000 g) de CO₂ em mols:
nCO2 = mM = 1000 g44 g/mol approx 22,73 mol

Passo 4

Olha a reação balanceada de novo:
6,CO2 + 6,H2O to C6H12O6 + 6,O2
Ela diz que 6 mol de CO₂ viram 1 mol de glicose. Logo, o número de mols de glicose é:
nC6H12O6 = nCO26 = 22,736 approx 3,789 mol

Passo 5

Agora calcula a massa molar da glicose C₆H₁₂O₆:
MC6H12O6 = 6 times 12 + 12 times 1 + 6 times 16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

Passo 6

Por fim, converte os mols de glicose em massa:
mC6H12O6 = nC6H12O6 times MC6H12O6 approx 3,789 mol times 180 g/mol approx 682 g

Resposta

A partir de 1 kg de CO₂, são produzidos aproximadamente 682 g de glicose (C₆H₁₂O₆).

Exercícios relacionados