Ao colocar em combustão 250 g de propanol
com 250 g de oxigênio
, a) qual dos dois reagentes estará em excesso (sobrará)? b) Quanto
será produzido? Use as massas atômicas de
(1), O (16). A reação de combustão do propanol (balanceada) é:
Passo 1
Então, o enunciado diz que a gente coloca pra queimar 250 g de propanol (C₃H₈O) com 250 g de oxigênio (O₂) na reação
O assunto é estequiometria (reagente limitante e rendimentos). Vamos precisar:
- Calcular massas molares (g/mol) e transformar massas em mols;
- Entender como usar a proporção da reação balanceada para ver quem é limitante e quem sobra;
- Calcular quantos mols de CO₂ saem e transformar em massa.
Passo 2
Primeiro, converte massa → mol usando a massa molar (MM):
- Propanol: MM\bigl(C₃H₈O\bigr) = 3·12 + 8·1 + 16 = 36 + 8 + 16 = 60 g/mol.
- Oxigênio: MM(O₂) = 2·16 = 32 g/mol.
Aqui você vê quantos mols de cada reagente tem na “panela”.
Passo 3
Na reação, 2 mol de propanol reagem com 9 mol de O₂. Logo, pra cada 1 mol de propanol você precisa de
Isso é a razão estequiométrica (o “tanto” de O₂ que cada mol de C₃H₈O pede).
Passo 4
Compara o que você tem com o que seria necessário:
- Se todo o propanol (4,1667 mol) fosse consumido, precisaria de
- Mas só tem 7,8125 mol de O₂. Como 7,8125 < 18,75, falta O₂ antes de faltar C₃H₈O.
Conclusão: O₂ é o reagente limitante e sobra propanol.
Passo 5
Agora, para saber quantos mols de CO₂ saem, use a proporção da equação:
9 mol O₂ → 6 mol CO₂, ou seja, cada mol de O₂ gera mol de CO₂.
9 mol O₂ → 6 mol CO₂, ou seja, cada mol de O₂ gera
Transforma isso em massa: MM(CO₂)= 12 + 2·16 = 44 g/mol, então
Resposta
a) O oxigênio é o reagente limitante; sobra propanol.
b) Serão produzidos 229,17 g de CO₂.
b) Serão produzidos 229,17 g de CO₂.