Ao colocar em combustão 250 g de propanol CO2 com 250 g de oxigênio C(12), H, a) qual dos dois reagentes estará em excesso (sobrará)? b) Quanto 2 C3 H8 O+9 O2 6 CO2+8 H2 O será produzido? Use as massas atômicas de (1), O (16). A reação de combustão do propanol (balanceada) é:

Passo 1

Então, o enunciado diz que a gente coloca pra queimar 250 g de propanol (C₃H₈O) com 250 g de oxigênio (O₂) na reação
2,C3H8O + 9,O2 longrightarrow 6,CO2 + 8,H2O
O assunto é estequiometria (reagente limitante e rendimentos). Vamos precisar:
  • Calcular massas molares (g/mol) e transformar massas em mols;
  • Entender como usar a proporção da reação balanceada para ver quem é limitante e quem sobra;
  • Calcular quantos mols de CO₂ saem e transformar em massa.

Passo 2

Primeiro, converte massa → mol usando a massa molar (MM):
  • Propanol: MM\bigl(C₃H₈O\bigr) = 3·12 + 8·1 + 16 = 36 + 8 + 16 = 60 g/mol. n(C3H8O) = 250 g60 g/mol = 4,1667 mol
  • Oxigênio: MM(O₂) = 2·16 = 32 g/mol. n(O2) = 250 g32 g/mol = 7,8125 mol
Aqui você vê quantos mols de cada reagente tem na “panela”.

Passo 3

Na reação, 2 mol de propanol reagem com 9 mol de O₂. Logo, pra cada 1 mol de propanol você precisa de
92 = 4,5 mol de O2
Isso é a razão estequiométrica (o “tanto” de O₂ que cada mol de C₃H₈O pede).

Passo 4

Compara o que você tem com o que seria necessário:
  • Se todo o propanol (4,1667 mol) fosse consumido, precisaria de 4,1667 times 4,5 = 18,75 mol de O2
  • Mas só tem 7,8125 mol de O₂. Como 7,8125 < 18,75, falta O₂ antes de faltar C₃H₈O.
    Conclusão: O₂ é o reagente limitante e sobra propanol.

Passo 5

Agora, para saber quantos mols de CO₂ saem, use a proporção da equação:
9 mol O₂ → 6 mol CO₂, ou seja, cada mol de O₂ gera n(CO2) = 7,8125 times 23 = 5,2083 mol mol de CO₂.
m(CO2) = 5,2083 mol times 44 g/mol = 229,17 g
Transforma isso em massa: MM(CO₂)= 12 + 2·16 = 44 g/mol, então

Resposta

a) O oxigênio é o reagente limitante; sobra propanol.
b) Serão produzidos 229,17 g de CO₂.

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