O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo… e suas moléculas estão unidas por \qquad .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo

Passo 1

O enunciado pede que a gente identifique (1) o tipo de ligação que ocorre entre os átomos em uma molécula de dióxido de carbono e (2) qual é a força de atração intermolecular predominante entre essas moléculas. Para isso vamos usar eletronegatividades, geometria molecular e tipos de forças intermoleculares.

Passo 2

Para saber o tipo de ligação (intramolecular ), calculamos a diferença de eletronegatividade entre oxigênio e carbono:
\chi_O = 3,44 e \chi_C = 2,55, então
\Delta\chi = \chi_O - \chi_C = 3,44 - 2,55 = 0,89.
Como 0,4 < \Delta\chi < 1,7, a ligação C–O é de natureza covalente polar.

Passo 3

Agora, para as forças intermoleculares, observamos a geometria da molécula de \mathrm{CO_2}: ela é linear e simétrica, de modo que os dipolos C–O se cancelam, tornando a molécula apolar. Moléculas apolares não fazem dipolo-dipolo nem ligação de hidrogênio; interagem principalmente por forças de dispersão de London (também chamadas de forças de Van der Waals).

Passo 4

Preenchendo as lacunas com o que achamos:
– Ligação entre os átomos: covalente polar
– Atração entre moléculas: forças de Van der Waals

Resposta

d) covalente polar – forças de Van der Waals

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