O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo… e suas moléculas estão unidas por \qquad .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo
Passo 1
O enunciado pede que a gente identifique (1) o tipo de ligação que ocorre entre os átomos em uma molécula de dióxido de carbono e (2) qual é a força de atração intermolecular predominante entre essas moléculas. Para isso vamos usar eletronegatividades, geometria molecular e tipos de forças intermoleculares.
Passo 2
Para saber o tipo de ligação
intramolecular
, calculamos a diferença de eletronegatividade entre oxigênio e carbono:
e
, então
Como
, a ligação C–O é de natureza covalente polar.
Passo 3
Agora, para as forças intermoleculares, observamos a geometria da molécula de
: ela é linear e simétrica, de modo que os dipolos C–O se cancelam, tornando a molécula apolar. Moléculas apolares não fazem dipolo-dipolo nem ligação de hidrogênio; interagem principalmente por forças de dispersão de London (também chamadas de forças de Van der Waals).
Passo 4
Preenchendo as lacunas com o que achamos:
– Ligação entre os átomos: covalente polar
– Atração entre moléculas: forças de Van der Waals
– Atração entre moléculas: forças de Van der Waals
Resposta
d) covalente polar – forças de Van der Waals