Dióxido de enxofre,
, reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre,
. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de moléculas de
que podem ser produzidas a partir das quantidades dadas dos reagentes:
381 moléculas de
e 185 moléculas de
381 moléculas de
Passo 1
Beleza, temos a reação:
Isso é estequiometria: conteúdo de reagentes limitantes. Vamos precisar do balanceamento da reação e da ideia de “reagente limitante” pra achar quantas moléculas de
Passo 2
Balanceamos a reação (já tá): para cada 2 moléculas de
e 1 de
, saem 2 de
.
Teoria: em estequiometria, a gente usa razões de coeficiente para relacionar quantidades de reagentes e produtos. Primeiro a gente descobre qual reagente acaba primeiro (limitante).
Teoria: em estequiometria, a gente usa razões de coeficiente para relacionar quantidades de reagentes e produtos. Primeiro a gente descobre qual reagente acaba primeiro (limitante).
Passo 3
Vamos ver se falta
ou
.
- Se eu quisesse consumir todas as 381 moléculas de
, usaria$$\frac{1\ \mathrm{mol},\mathrm{O}{2}}{2\ \mathrm{mol},\mathrm{SO}{2}}\times 381\ moléculas de\mathrm{SO}_{2}= 190{,}5\ moléculas de\mathrm{O}{2}. 2\ \mathrm{SO}{2}\ /\ 1\ \mathrm{O}{2}\times 185 =370\ moléculas de\mathrm{SO}{2},$$e eu tenho 381, ou seja, sobra . Logo, é limitante.
Passo 4
Agora, o rendimento máximo de
vem do
. Pela reação, 1
gera 2
, então
Resposta
O maior número de moléculas de
que podem ser formadas é 370 moléculas.