Dióxido de enxofre, mathrmSO2, reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre, mathrmSO3. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de moléculas de mathrmSO3 que podem ser produzidas a partir das quantidades dadas dos reagentes:
381 moléculas de mathrmSO2 e 185 moléculas de mathrmO2

Passo 1

Beleza, temos a reação:
2,SO2 + 1,O2 longrightarrow 2,SO3
Isso é estequiometria: conteúdo de reagentes limitantes. Vamos precisar do balanceamento da reação e da ideia de “reagente limitante” pra achar quantas moléculas de SO3 a gente consegue formar.

Passo 2

Balanceamos a reação (já tá): para cada 2 moléculas de SO2 e 1 de O2, saem 2 de SO3.
Teoria: em estequiometria, a gente usa razões de coeficiente para relacionar quantidades de reagentes e produtos. Primeiro a gente descobre qual reagente acaba primeiro (limitante).

Passo 3

Vamos ver se falta O2 ou SO2.
  • Se eu quisesse consumir todas as 381 moléculas de SO2, usaria$$\frac{1\ \mathrm{mol},\mathrm{O}{2}}{2\ \mathrm{mol},\mathrm{SO}{2}}\times 381\ moléculas de\mathrm{SO}_{2}= 190{,}5\ moléculas de\mathrm{O}{2}. 1 mol,O22 mol,SO2times 381 moléculas de SO2 = 190,5 moléculas de O2óéãé2\ \mathrm{SO}{2}\ /\ 1\ \mathrm{O}{2}\times 185 =370\ moléculas de\mathrm{SO}{2},$$e eu tenho 381, ou seja, sobra O2. Logo, O2 é limitante.

Passo 4

Agora, o rendimento máximo de SO3 vem do O2. Pela reação, 1 O2 gera 2 SO3, então
185 O2times 2 SO31 O2 = 370 moléculas de SO3é

Resposta

O maior número de moléculas de SO3 que podem ser formadas é 370 moléculas.

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