Dióxido de enxofre,
, reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre,
. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de moléculas de
que podem ser produzidas a partir das quantidades dadas dos reagentes:
100 moléculas de
e 100 moléculas de
100 moléculas de
Passo 1
Resumo do enunciado: temos 100 moléculas de
e 100 moléculas de
que reagem para formar
.
Matéria: este é um problema de reagente limitante em estequiometria química.
O que vamos precisar:
Matéria: este é um problema de reagente limitante em estequiometria química.
O que vamos precisar:
- A equação química balanceada;
- Entender como comparar as proporções estequiométricas com as quantidades fornecidas;
- Saber que reagente se esgota primeiro (limitante) e quantas moléculas de produto isso gera.
Passo 2
Escrevendo e conferindo o balanceamento da reação:
Aqui vemos que, para cada 2 moléculas de
Passo 3
Vamos descobrir qual reagente acaba primeiro.
- Se quiséssemos usar todas as 100 moléculas de
, quantas de seriam necessárias?
Pela estequiometria:
Como temos 100 moléculas dedisponíveis, sobra (100 – 50 = 50), então é o limitante.
Passo 4
Como
é o limitante, todas as 100 moléculas dele reagem. Pela reação, 2 moléculas de
produzem 2 moléculas de
, ou seja, a razão é 1:1.
Portanto, o número de moléculas de formadas será igual ao número de moléculas de
reagido:
Portanto, o número de moléculas de
Resposta
100 moléculas de
.