Dióxido de enxofre, mathrmSO2, reage com oxigênio gasoso sob condições apropriadas para formar trióxido de enxofre, mathrmSO3. Para cada um dos seguintes casos, determine o maior número de moléculas de mathrmSO3 que podem ser produzidas a partir das quantidades dadas dos reagentes:
100 moléculas de mathrmSO2 e 100 moléculas de mathrmO2

Passo 1

Resumo do enunciado: temos 100 moléculas de SO2 e 100 moléculas de O2 que reagem para formar SO3.
Matéria: este é um problema de reagente limitante em estequiometria química.
O que vamos precisar:
  • A equação química balanceada;
  • Entender como comparar as proporções estequiométricas com as quantidades fornecidas;
  • Saber que reagente se esgota primeiro (limitante) e quantas moléculas de produto isso gera.

Passo 2

Escrevendo e conferindo o balanceamento da reação:
2,SO2;+;O2;longrightarrow;2,SO3
Aqui vemos que, para cada 2 moléculas de SO2, precisamos de 1 molécula de O2, e isso gera 2 moléculas de SO3.

Passo 3

Vamos descobrir qual reagente acaba primeiro.
  1. Se quiséssemos usar todas as 100 moléculas de SO2, quantas de O2 seriam necessárias?
    Pela estequiometria: 1,O22,SO2;times;100,SO2;=;50,O2
    Como temos 100 moléculas de O2 disponíveis, sobra O2 (100 – 50 = 50), então SO2 é o limitante.

Passo 4

Como SO2 é o limitante, todas as 100 moléculas dele reagem. Pela reação, 2 moléculas de SO2 produzem 2 moléculas de SO3, ou seja, a razão é 1:1.
Portanto, o número de moléculas de SO3 formadas será igual ao número de moléculas de SO2 reagido:
100,SO2;longrightarrow;100,SO3

Resposta

100 moléculas de SO3.

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