Discuta quais e como os agentes químicos contribuem para a chuva ácida.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede pra gente discutir quais são os principais agentes químicos por trás da chuva ácida e como eles levam à “acidificação” da água de chuva. Isso entra na parte de Química Ambiental (reações de óxidos na atmosfera, ácidos formados a partir de poluentes). Pra resolver, a gente vai precisar saber:
  • Quais óxidos são emitidos (principalmente de enxofre e nitrogênio)
  • Como esses óxidos se oxidam no ar
  • Como eles se dissolvem em água formando ácidos

Passo 2

Primeiro, quais são os vilões?
  1. Dióxido de enxofre (SO₂), que vem da queima de combustíveis fósseis (carvão, óleo) em usinas e indústrias.
  2. Óxidos de nitrogênio (NO e NO₂), que vêm de motores de automóveis, termelétricas e algumas indústrias.
Teoria rapidinha: óxidos de enxofre e nitrogênio são gases que, em presença de O₂ e radical OH no ar, se transformam em óxidos mais “pesados” (SO₃, NO₂) e depois reagem com água. Esses processos a gente chama de oxidação atmosférica.

Passo 3

Vamos ver as reações químicas principais (tudo em LaTeX):
  1. SO₂ é oxidado a SO₃:
2,SO2(g) + O2(g) ;xrightarrowO2,;radicais; 2,SO3(g)
  1. SO₃ se dissolve em gotas de água e forma ácido sulfúrico:
SO3(g) + H2O(l) ;longrightarrow; H2SO4(aq)
  1. NO é oxidado a NO₂ no ar:
2,NO(g) + O2(g) ;longrightarrow; 2,NO2(g)
  1. NO₂ reage com água (ou com radical OH) gerando ácido nítrico:
2,NO2(g) + H2O(l) ;longrightarrow; HNO3(aq) + HNO2(aq)
E, resumindo a parte do HNO₂ oxidar mais um pouco, a gente pode escrever de forma simplificada:
4,NO2(g) + O2(g) + 2,H2O(l) ;longrightarrow; 4,HNO3(aq)

Passo 4

Como isso vira chuva ácida?
  • Essas reações ocorrem em gotículas de nuvens ou aerossóis.
  • O H₂SO₄ e o HNO₃ formados abaixam o pH da água (normalmente pH da chuva fica em torno de 5,6; com esses ácidos pode chegar a 4,0 ou menos).
  • A água “acidificada” cai como chuva, neblina ou nevoeiro, causando danos a solos, vegetação, construções de pedra, lagos etc.

Passo 5

Recapitulando a importância:
  • SO₂ → H₂SO₄ (ácido forte)
  • NOₓ → HNO₃ (ácido forte)
    Ambos são solúveis em água e diminuem o pH das gotas de chuva. As fontes principais são atividades humanas (indústrias, veículos, usinas), e os processos de oxidação atmosférica e dissolução em água convertem esses óxidos em ácidos.

Resposta

Os agentes químicos são principalmente o dióxido de enxofre (SO₂) e os óxidos de nitrogênio (NO e NO₂). No ar, eles sofrem oxidação (formando SO₃ e mais NO₂) e se dissolvem em água de nuvens, gerando ácido sulfúrico (H₂SO₄) e ácido nítrico (HNO₃). Esses ácidos reduzem o pH da chuva, caracterizando a chuva ácida.

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