Escreva as fórmulas das substâncias iônicas obtidas a partir dos seguintes pares de íons:
a) sódio e óxido -
b) potássio e sulfato -
c) prata e fluoreto -
d) zinco e nitrato -
e) alumínio e sulfeto -
f) cálcio e cloreto -
g) ferro(III) e sulfato -
h) amônio e iodeto -
i) lítio e sulfeto -
j) cálcio e fosfeto -
a) sódio e óxido -
b) potássio e sulfato -
c) prata e fluoreto -
d) zinco e nitrato -
e) alumínio e sulfeto -
f) cálcio e cloreto -
g) ferro(III) e sulfato -
h) amônio e iodeto -
i) lítio e sulfeto -
j) cálcio e fosfeto -
Passo 1
Beleza, aqui a gente tem um exercício de Química Inorgânica que pede pra escrever a fórmula dos compostos iônicos formados por cada par de íons. Ou seja, você vai pegar o cátion (íon positivo) e o ânion (íon negativo), descobrir a carga de cada um e balancear pra ficar neutro. Você vai precisar saber:
- O que são íons (cátions e ânions)
- As valências (cargas) mais comuns de cada íon listado
- Como balancear cargas usando o método “criss-cross”
Passo 2
Antes de atacar os pares, vamos revisar a teoria básica:
- Íon: átomo (ou grupo de átomos) que ganhou ou perdeu elétrons.
- Cátion: perdeu elétrons → carga positiva (ex.: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺).
- Ânion: ganhou elétrons → carga negativa (ex.: Cl⁻, O²⁻, SO₄²⁻).
- Para formar um composto iônico, a soma algébrica das cargas tem de dar zero (neutro).
- Método “criss-cross”: a carga em módulo do cátion vira subíndice do ânion, e vice-versa.
Exemplo rápido: Na⁺ + O²⁻ → pega o “2” do oxigênio e faz Na₂O (porque 2×(+1)=+2 e 1×(–2)=–2).
Passo 3
Vamos aplicar isso a dois primeiros:
a) sódio (Na⁺) e óxido (O²⁻)
a) sódio (Na⁺) e óxido (O²⁻)
- Cátion: Na⁺ (carga +1)
- Ânion: O²⁻ (carga –2)
- Criss-cross: Na₂O
b) potássio (K⁺) e sulfato (SO₄²⁻)
- Cátion: K⁺ (carga +1)
- Ânion: SO₄²⁻ (carga –2)
- Criss-cross: K₂SO₄
Passo 4
c) prata (Ag⁺) e fluoreto (F⁻)
- Ag⁺ e F⁻ têm cargas iguais em módulo (1 e 1)
- Fica AgF
d) zinco (Zn²⁺) e nitrato (NO₃⁻)
- Zn²⁺ (carga +2)
- NO₃⁻ (carga –1)
- Criss-cross: Zn(NO₃)₂
Passo 5
e) alumínio (Al³⁺) e sulfeto (S²⁻)
- Al³⁺ e S²⁻
- Criss-cross: Al₂S₃
f) cálcio (Ca²⁺) e cloreto (Cl⁻)
- Ca²⁺ e Cl⁻
- Criss-cross: CaCl₂
Passo 6
g) ferro(III) (Fe³⁺) e sulfato (SO₄²⁻)
- Fe³⁺ e SO₄²⁻
- Criss-cross: Fe₂(SO₄)₃
h) amônio (NH₄⁺) e iodeto (I⁻)
- NH₄⁺ e I⁻
- Cargas 1 e 1 → NH₄I
Passo 7
i) lítio (Li⁺) e sulfeto (S²⁻)
- Li⁺ e S²⁻
- Criss-cross: Li₂S
j) cálcio (Ca²⁺) e fosfeto (P³⁻)
- Ca²⁺ e P³⁻
- Criss-cross: Ca₃P₂
Resposta
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)