(a) Discuta a ligação covalente. (b) Cite exemplos de materiais com ligações covalentes.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede duas coisas:
(a) “Discutir a ligação covalente” – ou seja, explicar o que é, por que ocorre, como a gente descreve etc.
(b) “Citar exemplos de materiais com ligações covalentes” – ou seja, dar alguns compostos ou substâncias que usam esse tipo de ligação.
(a) “Discutir a ligação covalente” – ou seja, explicar o que é, por que ocorre, como a gente descreve etc.
(b) “Citar exemplos de materiais com ligações covalentes” – ou seja, dar alguns compostos ou substâncias que usam esse tipo de ligação.
Isso é Química Geral, mais especificamente sobre ligações químicas. A gente vai precisar falar de elétron, configuração de Lewis (regra do octeto), polaridade e tipos de estruturas (moléculas versus redes gigantes).
Passo 2
O que é ligação covalente?
Imagine dois átomos que não têm elétron sobrando para “ficar estável” sozinhos. Eles chegam juntos e compartilham um ou mais pares de elétrons, de modo que cada um “vê” a configuração de gás nobre. Esse compartilhamento é a ligação covalente.
Teoria de Lewis: você desenha cada átomo com pontinhos para os elétrons da camada de valência e une os pares que vão sendo divididos. Exemplo do hidrogênio:
H· + ·H → H–H
Em LaTeX você escreveria , e essa linha representa o par de elétrons dividido.
Imagine dois átomos que não têm elétron sobrando para “ficar estável” sozinhos. Eles chegam juntos e compartilham um ou mais pares de elétrons, de modo que cada um “vê” a configuração de gás nobre. Esse compartilhamento é a ligação covalente.
Teoria de Lewis: você desenha cada átomo com pontinhos para os elétrons da camada de valência e une os pares que vão sendo divididos. Exemplo do hidrogênio:
H· + ·H → H–H
Em LaTeX você escreveria
Passo 3
Tipos de ligação covalente e propriedades
- Não polar (apolar): quando os átomos têm a mesma eletronegatividade, compartilham igualmente. Ex:
(Cl–Cl), (H–H). - Polar: quando um átomo “puxa” mais o elétron, criando um polo negativo e outro positivo. Ex:
, .
Propriedades gerais: ponto de fusão e ebulição moderados (moléculas pequenas), solubilidade variável em água, condutividade elétrica quase nula (não há íons livres), etc.
Passo 4
Rede covalente gigante
Algumas substâncias formam não só moléculas isoladas, mas uma teia infinita de átomos ligados covalentemente. Essas a gente chama de rede covalente gigante. Exemplos clássicos:
Algumas substâncias formam não só moléculas isoladas, mas uma teia infinita de átomos ligados covalentemente. Essas a gente chama de rede covalente gigante. Exemplos clássicos:
- Diamante: todo átomo de C faz quatro ligações covalentes em tetraedro – material superduro.
- Grafite: átomos de C em camadas de anéis hexagonais, cada C ligado a três vizinhos, e as camadas se empilham por forças fracas.
- Quartzo (SiO₂): cada Si ligado a quatro O, cada O a dois Si, formando uma rede tridimensional.
- Carbeto de silício (SiC) e outras cerâmicas covalentes.
Também rolam polímeros (cadeias longas de carbono, tipo polietileno), mas aí são redes 1D em vez de 3D.
Resposta
a) Ligação covalente é o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos para alcançar estabilidade (regra do octeto), podendo ser não polar ou polar; em alguns sólidos forma redes covalentes gigantes.
b) Exemplos de materiais com ligações covalentes:
b) Exemplos de materiais com ligações covalentes:
- Moléculas simples:
, , , . - Redes covalentes gigantes: diamante ©, grafite ©, quartzo (SiO₂), carbeto de silício (SiC).