(a) Discuta a ligação covalente. (b) Cite exemplos de materiais com ligações covalentes.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede duas coisas:
(a) “Discutir a ligação covalente” – ou seja, explicar o que é, por que ocorre, como a gente descreve etc.
(b) “Citar exemplos de materiais com ligações covalentes” – ou seja, dar alguns compostos ou substâncias que usam esse tipo de ligação.
Isso é Química Geral, mais especificamente sobre ligações químicas. A gente vai precisar falar de elétron, configuração de Lewis (regra do octeto), polaridade e tipos de estruturas (moléculas versus redes gigantes).

Passo 2

O que é ligação covalente?
Imagine dois átomos que não têm elétron sobrando para “ficar estável” sozinhos. Eles chegam juntos e compartilham um ou mais pares de elétrons, de modo que cada um “vê” a configuração de gás nobre. Esse compartilhamento é a ligação covalente.
Teoria de Lewis: você desenha cada átomo com pontinhos para os elétrons da camada de valência e une os pares que vão sendo divididos. Exemplo do hidrogênio:
H· + ·H → H–H
Em LaTeX você escreveria H· + ·H HH, e essa linha representa o par de elétrons dividido.

Passo 3

Tipos de ligação covalente e propriedades
  1. Não polar (apolar): quando os átomos têm a mesma eletronegatividade, compartilham igualmente. Ex: Cl2 (Cl–Cl), H2 (H–H).
  2. Polar: quando um átomo “puxa” mais o elétron, criando um polo negativo e outro positivo. Ex: HCl, H2O.
    Propriedades gerais: ponto de fusão e ebulição moderados (moléculas pequenas), solubilidade variável em água, condutividade elétrica quase nula (não há íons livres), etc.

Passo 4

Rede covalente gigante
Algumas substâncias formam não só moléculas isoladas, mas uma teia infinita de átomos ligados covalentemente. Essas a gente chama de rede covalente gigante. Exemplos clássicos:
  • Diamante: todo átomo de C faz quatro ligações covalentes em tetraedro – material superduro.
  • Grafite: átomos de C em camadas de anéis hexagonais, cada C ligado a três vizinhos, e as camadas se empilham por forças fracas.
  • Quartzo (SiO₂): cada Si ligado a quatro O, cada O a dois Si, formando uma rede tridimensional.
  • Carbeto de silício (SiC) e outras cerâmicas covalentes.
    Também rolam polímeros (cadeias longas de carbono, tipo polietileno), mas aí são redes 1D em vez de 3D.

Resposta

a) Ligação covalente é o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos para alcançar estabilidade (regra do octeto), podendo ser não polar ou polar; em alguns sólidos forma redes covalentes gigantes.
b) Exemplos de materiais com ligações covalentes:
  • Moléculas simples: H2, Cl2, HCl, H2O.
  • Redes covalentes gigantes: diamante ©, grafite ©, quartzo (SiO₂), carbeto de silício (SiC).

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