Discuta a ligação e geometrias das moléculas abaixo, representando sua estrutura de Lewis, geometria dos arranjos de elétrons, geometria molecular e tipo de hibridização do átomo central (mostre a distribuição eletrônica do átomo central antes e depois da hibridização.)
Passo 1
O enunciado pede para a molécula (íons)
:
- Desenhar a estrutura de Lewis;
- Determinar a geometria do arranjo de elétrons (domínios eletrônicos) e a geometria molecular;
- Indicar a hibridização do As central, mostrando sua distribuição eletrônica antes e depois.
Conteúdo envolvido: contagem de elétrons, teoria VSEPR (disposição de pares eletrônicos) e hibridização.
Passo 2
Montando a estrutura de Lewis de
- Calcular elétrons de valência:
- As: 5 elétrons
- Cada Cl: 7 elétrons → total 6×7 = 42
- Carga –1 acrescenta 1 elétron
Total =elétrons de valência.
- Fazer 6 ligações As–Cl (6 pares = 12 elétrons)
- Sobra
elétrons, que vão como pares isolados nos átomos de Cl (6 pares em cada Cl). - Não sobra par isolado no As.
Estrutura de Lewis (resumida):
Cl: [••]–Cl–[••]
|
Cl–As–Cl (total 6 ligantes)
Cada Cl com 3 pares isolados.
Passo 3
Geometria via VSEPR
- Número de domínios em As = 6 ligações simples + 0 pares livres = 6
- Disposição eletrônica (domínios) para 6 é octaédrica
- Sem pares livres, a geometria molecular também é octaédrica
Passo 4
Hibridização do As e distribuição eletrônica
- Estado fundamental do As:
As: [Ar] - Para formar 6 orbitais equivalentes, faz-se híbridos
juntando: - 1 orbital
- 3 orbitais
- 2 orbitais
- 1 orbital
- Depois da hibridização, temos 6 orbitais
todos equivalentes, cada um ocupando a direção de um vértice do octaedro. - Cada orbital híbrido recebe um par de elétrons de ligação do Cl, completando as 6 ligações As–Cl.
Resposta
Para
:
• Estrutura de Lewis com 6 ligações As–Cl e sem pares livres no As.
• Geometria eletrônica e molecular: octaédrica.
• Hibridização do As: , com configuração antes
e, após, 6 orbitais
formando as ligações.
• Estrutura de Lewis com 6 ligações As–Cl e sem pares livres no As.
• Geometria eletrônica e molecular: octaédrica.
• Hibridização do As: