Discuta a ligação e geometrias das moléculas abaixo, representando sua estrutura de Lewis, geometria dos arranjos de elétrons, geometria molecular e tipo de hibridização do átomo central (mostre a distribuição eletrônica do átomo central antes e depois da hibridização.)
AsCl6^-

Passo 1

O enunciado pede para a molécula (íons) AsCl6^-:
  • Desenhar a estrutura de Lewis;
  • Determinar a geometria do arranjo de elétrons (domínios eletrônicos) e a geometria molecular;
  • Indicar a hibridização do As central, mostrando sua distribuição eletrônica antes e depois.
    Conteúdo envolvido: contagem de elétrons, teoria VSEPR (disposição de pares eletrônicos) e hibridização sp^3d^2.

Passo 2

Montando a estrutura de Lewis de AsCl6^-
  1. Calcular elétrons de valência:
    • As: 5 elétrons
    • Cada Cl: 7 elétrons → total 6×7 = 42
    • Carga –1 acrescenta 1 elétron
      Total = 5 + 42 + 1 = 48 elétrons de valência.
  2. Fazer 6 ligações As–Cl (6 pares = 12 elétrons)
  3. Sobra 48 - 12 = 36 elétrons, que vão como pares isolados nos átomos de Cl (6 pares em cada Cl).
  4. Não sobra par isolado no As.
    Estrutura de Lewis (resumida):
    Cl: [••]–Cl–[••]
    |
    Cl–As–Cl (total 6 ligantes)
    Cada Cl com 3 pares isolados.

Passo 3

Geometria via VSEPR
  • Número de domínios em As = 6 ligações simples + 0 pares livres = 6
  • Disposição eletrônica (domínios) para 6 é octaédrica
  • Sem pares livres, a geometria molecular também é octaédrica

Passo 4

Hibridização do As e distribuição eletrônica
  1. Estado fundamental do As:
    As: [Ar] 4s^2,4p^3,4d^0
  2. Para formar 6 orbitais equivalentes, faz-se híbridos sp^3d^2 juntando:
    • 1 orbital s
    • 3 orbitais p
    • 2 orbitais d
  3. Depois da hibridização, temos 6 orbitais sp^3d^2 todos equivalentes, cada um ocupando a direção de um vértice do octaedro.
  4. Cada orbital híbrido recebe um par de elétrons de ligação do Cl, completando as 6 ligações As–Cl.

Resposta

Para AsCl6^-:
• Estrutura de Lewis com 6 ligações As–Cl e sem pares livres no As.
• Geometria eletrônica e molecular: octaédrica.
• Hibridização do As: sp^3d^2, com configuração antes 4s^2,4p^3,4d^0 e, após, 6 orbitais sp^3d^2 formando as ligações.

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