A massa molar do hidróxido de metal M(OH)2 é 74,10 g cdot mol^-1. Qual é a massa molar do sulfeto deste metal?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a massa molar do hidróxido de metal M(OH)₂ é 74,10 g·mol⁻¹ e pede a massa molar do sulfeto desse mesmo metal, MS.
Matéria: cálculo de massas molares e manipulação de expressões algébricas simples.
O que vamos precisar:
  • Massas atômicas aproximadas de H, O e S
  • A fórmula de M(OH)₂ para extrair a massa do metal M
  • A fórmula de MS para montar a massa molar do sulfeto

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa atômica do metal M usando M(OH)₂.
A massa molar de M(OH)₂ é a soma de:
  • massa de M
  • 2 vezes a massa de OH
Ou seja, em LaTeX:
MM + 2l(MO + MHr) = 74,10;g·mol^-1
Substituindo as massas atômicas (aproximadas):
MO = 16,00;g·mol^-1, MH = 1,01;g·mol^-1
Temos
MM + 2l(16,00 + 1,01r) = 74,10
MM + 2 times 17,01 = 74,10
MM + 34,02 = 74,10
MM = 74,10 - 34,02 = 40,08;g·mol^-1

Passo 3

Agora que sabemos que a massa atômica do metal M é 40,08 g·mol⁻¹, vamos montar a massa molar de MS:
MMS = MM + MS
Substituindo
MS = 32,06;g·mol^-1
MMS = 40,08 + 32,06 = 72,14;g·mol^-1

Resposta

A massa molar do sulfeto do metal é 72,14 g·mol⁻¹.

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