A massa molar do hidróxido de metal
é
. Qual é a massa molar do sulfeto deste metal?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a massa molar do hidróxido de metal M(OH)₂ é 74,10 g·mol⁻¹ e pede a massa molar do sulfeto desse mesmo metal, MS.
Matéria: cálculo de massas molares e manipulação de expressões algébricas simples.
O que vamos precisar:
Matéria: cálculo de massas molares e manipulação de expressões algébricas simples.
O que vamos precisar:
- Massas atômicas aproximadas de H, O e S
- A fórmula de M(OH)₂ para extrair a massa do metal M
- A fórmula de MS para montar a massa molar do sulfeto
Passo 2
Primeiro, vamos achar a massa atômica do metal M usando M(OH)₂.
A massa molar de M(OH)₂ é a soma de:
A massa molar de M(OH)₂ é a soma de:
- massa de M
- 2 vezes a massa de OH
Ou seja, em LaTeX:
Substituindo as massas atômicas (aproximadas):
Temos
Passo 3
Agora que sabemos que a massa atômica do metal M é 40,08 g·mol⁻¹, vamos montar a massa molar de MS:
Substituindo
Resposta
A massa molar do sulfeto do metal é 72,14 g·mol⁻¹.