Disponha os elementos abaixo em ordem decrescente de raio atômico.
a) Li
b) Ba
c) Be
d) Pb

Passo 1

O enunciado pede para dispor, em ordem decrescente de raio atômico, os elementos \mathrm{Li}, \mathrm{Ba}, \mathrm{Be} e \mathrm{Pb}. O conteúdo usado será a tendência periódica do raio atômico na tabela periódica.

Passo 2

A tendência periódica é: ao descer um grupo (mover para baixo na mesma coluna), o raio atômico aumenta; ao avançar num período (da esquerda para a direita), o raio atômico diminui.

Passo 3

Identificamos o período e o grupo de cada elemento:
\mathrm{Li}: período 2, grupo 1
\mathrm{Be}: período 2, grupo 2
\mathrm{Ba}: período 6, grupo 2
\mathrm{Pb}: período 6, grupo 14

Passo 4

Comparações:
– Entre os de mesmo período 2, \mathrm{Li} está mais à esquerda que \mathrm{Be}, logo \mathrm{Li} tem raio maior que \mathrm{Be}.
– Entre os de mesmo período 6, \mathrm{Ba} está mais à esquerda que \mathrm{Pb}, logo \mathrm{Ba} tem raio maior que \mathrm{Pb}.
– Elementos do período 6 têm raio maior que os do período 2.
Logo a ordem decrescente é
\mathrm{Ba} > \mathrm{Pb} > \mathrm{Li} > \mathrm{Be}.

Resposta

b) \mathrm{Ba}
d) \mathrm{Pb}
a) \mathrm{Li}
c) \mathrm{Be}

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