Disponha as moléculas abaixo em ordem decrescente de polaridade. Justifique.
a) HCl
b) HF
c) HI
d)
e)
a) HCl
b) HF
c) HI
d)
e)
Passo 1
O enunciado nos pede para ordenar as moléculas em ordem decrescente de polaridade, ou seja, do maior momento de dipolo para o menor. O conteúdo envolve eletronegatividade e momento dipolar molecular. Para resolver vamos precisar dos valores aproximados de eletronegatividade de Pauling de cada átomo e aplicar o conceito de molécula polar versus apolar.
Passo 2
Em moléculas diatômicas, o momento de dipolo
é dado por
onde
é a carga parcial e
o vetor de distância entre cargas. Na prática,
cresce conforme a diferença de eletronegatividade
entre os átomos. Se
, não há separação de carga e a molécula é apolar
.
Passo 3
Usamos eletronegatividades de Pauling:
Calculamos
Passo 4
Para as moléculas homonucleares
e
, temos
. Logo elas são apolares e têm momento dipolar nulo
.
Passo 5
Ordenando em ordem decrescente de
(e, portanto, de polaridade), obtemos: