Disponha as moléculas abaixo em ordem decrescente de polaridade. Justifique.
a) HCl
b) HF
c) HI
d) \mathrm{H}_{2}
e) \mathrm{F}_{2}

Passo 1

O enunciado nos pede para ordenar as moléculas em ordem decrescente de polaridade, ou seja, do maior momento de dipolo para o menor. O conteúdo envolve eletronegatividade e momento dipolar molecular. Para resolver vamos precisar dos valores aproximados de eletronegatividade de Pauling de cada átomo e aplicar o conceito de molécula polar versus apolar.

Passo 2

Em moléculas diatômicas, o momento de dipolo \vec\mu é dado por
\vec\mu = q \,\vec d,
onde q é a carga parcial e \vec d o vetor de distância entre cargas. Na prática, \mu cresce conforme a diferença de eletronegatividade \Delta\chi entre os átomos. Se \Delta\chi=0, não há separação de carga e a molécula é apolar \mu=0.

Passo 3

Usamos eletronegatividades de Pauling:
\chi(\mathrm H)=2{,}1,\quad \chi(\mathrm F)=4{,}0,\quad \chi(\mathrm Cl)=3{,}0,\quad \chi(\mathrm I)=2{,}5.
Calculamos
\Delta\chi(\mathrm{HF})=4{,}0-2{,}1=1{,}9,
\Delta\chi(\mathrm{HCl})=3{,}0-2{,}1=0{,}9,
\Delta\chi(\mathrm{HI})=2{,}5-2{,}1=0{,}4.

Passo 4

Para as moléculas homonucleares \mathrm{H}_{2} e \mathrm{F}_{2}, temos \Delta\chi=0. Logo elas são apolares e têm momento dipolar nulo \mu=0.

Passo 5

Ordenando em ordem decrescente de \Delta\chi (e, portanto, de polaridade), obtemos:
\mathrm{HF} > \mathrm{HCl} > \mathrm{HI} > \mathrm{H}_{2} = \mathrm{F}_{2}.

Resposta

\mathrm{HF} > \mathrm{HCl} > \mathrm{HI} > \mathrm{H}_{2} = \mathrm{F}_{2}.

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