Escreva as estruturas de Lewis e indique a geometria molecular de cada composto abaixo.
\mathrm{ClBr}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para desenhar a estrutura de Lewis de \mathrm{ClBr}_{3} e determinar sua geometria molecular. Vamos usar a teoria do octeto e o modelo VSEPR (par eletrônico na camada de valência) para isso.

Passo 2

Contagem de elétrons de valência: o cloro tem 7 elétrons e cada bromo tem 7, logo
7 + 3\times7 = 28
elétrons de valência disponíveis.

Passo 3

Distribuição inicial: colocamos o Cl no centro e ligamos três Br a ele, usando 3 ligações simples, o que consome 6 elétrons. Sobram 28 - 6 = 22 elétrons. Cada Br, ligado por uma ligação, precisa de mais 6 elétrons para completar seu octeto; para três Br são 3\times6=18 elétrons. Sobram então
22 - 18 = 4
elétrons (ou 2 pares) que vão como pares livres no átomo central de Cl.

Passo 4

Verificação de octeto:
  • Cada Br tem 1 ligação + 3 pares livres = 8 elétrons.
  • Cl tem 3 ligações + 2 pares livres = 8 elétrons.
    Portanto todos satisfazem o octeto.
A estrutura de Lewis final pode ser descrita assim:
– Cl no centro com três ligações simples a Br;
– Cl carrega 2 pares livres;
– Cada Br carrega 3 pares livres.

Passo 5

Determinação da geometria molecular pelo VSEPR:
  • São ao todo 5 regiões de densidade de elétrons ao redor de Cl (3 ligações +2 pares livres), o que dá uma geometria eletrônica trigonal bipiramidal.
  • Os 2 pares livres ocupam posições equatoriais (para minimizar repulsão), restando 3 ligações dispostas em forma de T.
Logo a geometria molecular de \mathrm{ClBr}_{3} é trigonal bipiramidal eletrônica e T-shaped molecular.

Resposta

A estrutura de Lewis tem o Cl central com três ligações simples a Br, dois pares livres em Cl e três pares livres em cada Br. A geometria molecular é T-shaped (forma de “T”).

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