Dissolvem-se, em 0,1 litro de água ( 100 g de água), 35 g de etilenoglicol (
e
). A pressão de vapor da água é
à 20
. Qual a pressão de vapor da solução do etilenoglicol em água, a
? DADOS:
Água:
Etilenogilicol: massa(etg)
:
Água:
Passo 1
O enunciado diz que dissolvemos 35 g de etilenoglicol não volátil em 100 g de água à
C, cuja pressão de vapor pura é 17,5 mmHg. O conteúdo que usamos é a lei de Raoult para soluções ideais com soluto não volátil, segundo a qual
onde
é a fração molar da água na solução.
Passo 2
Calcular o número de mols de água e de etilenoglicol usando
Para a água:
Para o etilenoglicol:
Passo 3
Calcular a fração molar da água na solução:
Passo 4
Aplicar a lei de Raoult:
Resposta
A pressão de vapor da solução é aproximadamente 15,9 mmHg.