Ao dissolver-se um comprimido efervescente em uma dada massa de água, ao término do processo observa-se uma diminuição da massa do conjunto. A referida observação contraria a Lei de Lavoisier? Justifique a sua resposta.

Passo 1

O enunciado pergunta se a queda de massa que a gente observa ao dissolver um comprimido efervescente em água contraria a Lei de Lavoisier. O conteúdo é conservação de massa em reações químicas. Para responder precisamos lembrar o que essa lei diz e comparar com o que acontece no processo de efervescência.

Passo 2

A Lei de Lavoisier, também chamada de Lei da Conservação da Massa, afirma que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes da reação é igual à massa total dos produtos após a reação. Ou seja, nada se perde nem se cria, apenas se transforma, desde que todos os produtos fiquem retidos no sistema.

Passo 3

No caso do comprimido efervescente, ocorre uma reação ácido–base que gera gás carbônico. Um exemplo simplificado é
\text{H}^+ + \text{HCO}_3^- \to \text{CO}_2(\text{g}) + \text{H}_2O
O gás \text{CO}_2 formado se desprende em forma de bolhas e escapa para a atmosfera porque o sistema não está fechado.

Passo 4

Como parte da massa (o \text{CO}_2 gasoso) sai do sistema, a balança registra uma perda de massa. Isso não contraria a Lei de Lavoisier, pois a lei exige que nenhum produto escape do sistema. No nosso caso, o escape do \text{CO}_2 faz o sistema ser aberto, e aí a massa aparente diminui.

Resposta

Não contraria. A Lei de Lavoisier vale para sistemas fechados, e no processo efervescente o \text{CO}_2 gasoso escapa, fazendo o sistema ser aberto e levando à diminuição de massa observada.

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