Ao dissolver-se um comprimido efervescente em uma dada massa de água, ao término do processo observa-se uma diminuição da massa do conjunto. A referida observação contraria a Lei de Lavoisier? Justifique a sua resposta.
Passo 1
O enunciado pergunta se a queda de massa que a gente observa ao dissolver um comprimido efervescente em água contraria a Lei de Lavoisier. O conteúdo é conservação de massa em reações químicas. Para responder precisamos lembrar o que essa lei diz e comparar com o que acontece no processo de efervescência.
Passo 2
A Lei de Lavoisier, também chamada de Lei da Conservação da Massa, afirma que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes da reação é igual à massa total dos produtos após a reação. Ou seja, nada se perde nem se cria, apenas se transforma, desde que todos os produtos fiquem retidos no sistema.
Passo 3
No caso do comprimido efervescente, ocorre uma reação ácido–base que gera gás carbônico. Um exemplo simplificado é
O gás
formado se desprende em forma de bolhas e escapa para a atmosfera porque o sistema não está fechado.
Passo 4
Como parte da massa (o
gasoso) sai do sistema, a balança registra uma perda de massa. Isso não contraria a Lei de Lavoisier, pois a lei exige que nenhum produto escape do sistema. No nosso caso, o escape do
faz o sistema ser aberto, e aí a massa aparente diminui.
Resposta
Não contraria. A Lei de Lavoisier vale para sistemas fechados, e no processo efervescente o
gasoso escapa, fazendo o sistema ser aberto e levando à diminuição de massa observada.