O enxofre forma dois compostos com o flúor. Em um deles, observa-se que 0,447 \mathrm{~g} de enxofre está combinado com 1,06 \mathrm{~g} de flúor e, no outro, 0,438 \mathrm{~g} de enxofre está combinado com 1,56 \mathrm{~g} de flúor. Mostre que estes dados ilustram a lei das proporções múltiplas.

Passo 1

O enunciado dá as massas de enxofre m_S e de flúor m_F em dois compostos distintos e pede para mostrar que as massas de flúor que se combinam com uma mesma massa de enxofre estão em razão de inteiros simples, ou seja, obedecem à lei das proporções múltiplas.

Passo 2

Calcular a massa de flúor por grama de enxofre em cada composto:
\Bigl(\frac{m_F}{m_S}\Bigr)_1 = \frac{1,06}{0,447}\approx 2,37
\Bigl(\frac{m_F}{m_S}\Bigr)_2 = \frac{1,56}{0,438}\approx 3,56

Passo 3

Comparar essas duas proporções, dividindo a segunda pela primeira:
\frac{\bigl(\tfrac{m_F}{m_S}\bigr)_2}{\bigl(\tfrac{m_F}{m_S}\bigr)_1} \;=\;\frac{3,56}{2,37}\;\approx\;1,50\;\approx\;\frac{3}{2}

Passo 4

O quociente entre as massas de flúor por mesma massa de enxofre é \tfrac{3}{2}, um número inteiro simples, mostrando que os dois compostos seguem a lei das proporções múltiplas.

Resposta

As massas de flúor combinadas com a mesma massa de enxofre estão na razão de 3:2, ilustrando a lei das proporções múltiplas.

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