O dissulfeto de carbono, CS2, pode ser fabricado a partir da reação de coque com SO2. A reação global é:
5 C+2 SO2 CS2+4 CO
Quanto CS2 pode ser produzido a partir de 450 kg de SO2 com um excesso de coque, se a conversão do SO2 é de 82 % ?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que o dissulfeto de carbono (CS₂) é obtido via a reação
5,C + 2,SO2 ;longrightarrow; CS2 + 4,CO
Você tem 450 kg de SO₂ e excesso de carbono, mas só 82 % do SO₂ reage. A ideia é usar estequiometria e rendimento (conversão) para achar quantos quilos de CS₂ saem. Vamos precisar de:
1) cálculo de massa molar (M) de SO₂ e CS₂;
2) converter massa em moles;
3) aplicar a conversão de 82 %;
4) usar a relação 2 mol de SO₂ → 1 mol de CS₂;
5) voltar em moles → massa de CS₂.

Passo 2

Primeiro, converte 450 kg de SO₂ em moles. A massa molar de SO₂ é
M(SO2)=32,06 + 2times16 = 64,06;g/mol
Como 450 kg = 450 000 g, temos
nSO2,inicial=mM=450,000;g64,06;g/molapprox7,027;mol

Passo 3

Só 82 % desse SO₂ reage, então os mols realmente consumidos são
nSO2,reagido=0,82times7,027;molapprox5,762;mol

Passo 4

Pela reação, 2 mol de SO₂ geram 1 mol de CS₂. Logo, os mols de CS₂ formados são
nCS2=nSO2,reagido2=5,7622approx2,881;mol

Passo 5

Agora converte esses mols de CS₂ em massa. A massa molar de CS₂ é
M(CS2)=12,01 + 2times32,06=76,13;g/mol
Então
mCS2=nCS2times M(CS2)=2,881;moltimes76,13;g/molapprox219,300;g,
ou seja, cerca de 219,3 kg.

Resposta

Você consegue produzir aproximadamente 219,3 kg de CS₂.

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