Uma mistura de NaHCO3 e Na2 CO3 pesou 1,0235 g. A mistura dissolvida foi reagida com um excesso de Ba(OH)2 para formar 2,1028 g de BaCO3, pelas reações:
& Na2 CO3+Ba(OH)2 BaCO3+2 NaOH & NaHCO3+Ba(OH)2 BaCO3+NaOH+H2 O
Qual a percentagem de NaHCO3 na mistura original?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que eu tenho uma mistura de NaHCO₃ e Na₂CO₃ que pesa 1,0235 g. Essa mistura reage com excesso de Ba(OH)₂ e forma 2,1028 g de BaCO₃. A ideia é descobrir qual fração (em %) da mistura original era NaHCO₃.
Conteúdo: estequiometria básica, massa molar, mol e sistema de equações. Vamos precisar calcular quantos mols de BaCO₃ saíram, relacionar isso com os mols de cada reagente e montar um sisteminha de duas equações pra achar as massas de cada um.

Passo 2

Definindo variáveis:
x = massa de Na₂CO₃ na mistura (g)
y = massa de NaHCO₃ na mistura (g)
Como a mistura pesa 1,0235 g, já temos a primeira equação:
x + y = 1,0235

Passo 3

Cada mol de Na₂CO₃ ou de NaHCO₃ dá 1 mol de BaCO₃. Então o total de mols de BaCO₃ formados é:
nBaCO3 = 2,1028 gMBaCO3
com
MBaCO3 = 137,33 + 12,01 + 3times16 = 197,34 g/mol
Logo,
nBaCO3 = 2,1028197,34approx0,010655 mol

Passo 4

Agora a segunda equação vem de somar os mols reagidos:
xMNa2CO3 + yMNaHCO3 = nBaCO3
sabendo que
MNa2CO3=106 g/mol, MNaHCO3=84 g/mol,
fica
x106 + y84 = 0,010655
Então o sistema é:
(1) x + y = 1,0235
(2) dfracx106 + dfracy84 = 0,010655
Resolvendo (substituição ou eliminação), dá:
y approx 0,4045 g (massa de NaHCO₃)

Passo 5

A percentagem de NaHCO₃ na mistura é
% NaHCO3 = y1,0235times100approx0,40451,0235times100approx39,5%

Resposta

A mistura original tinha cerca de 39,5 % de NaHCO₃.

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