Uma mistura de
e
pesou
. A mistura dissolvida foi reagida com um excesso de
para formar
de
, pelas reações:
Qual a percentagem de
na mistura original?
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que eu tenho uma mistura de NaHCO₃ e Na₂CO₃ que pesa 1,0235 g. Essa mistura reage com excesso de Ba(OH)₂ e forma 2,1028 g de BaCO₃. A ideia é descobrir qual fração (em %) da mistura original era NaHCO₃.
Conteúdo: estequiometria básica, massa molar, mol e sistema de equações. Vamos precisar calcular quantos mols de BaCO₃ saíram, relacionar isso com os mols de cada reagente e montar um sisteminha de duas equações pra achar as massas de cada um.
Conteúdo: estequiometria básica, massa molar, mol e sistema de equações. Vamos precisar calcular quantos mols de BaCO₃ saíram, relacionar isso com os mols de cada reagente e montar um sisteminha de duas equações pra achar as massas de cada um.
Passo 2
Definindo variáveis:
x = massa de Na₂CO₃ na mistura (g)
y = massa de NaHCO₃ na mistura (g)
x = massa de Na₂CO₃ na mistura (g)
y = massa de NaHCO₃ na mistura (g)
Como a mistura pesa 1,0235 g, já temos a primeira equação:
Passo 3
Cada mol de Na₂CO₃ ou de NaHCO₃ dá 1 mol de BaCO₃. Então o total de mols de BaCO₃ formados é:
com
Logo,
Passo 4
Agora a segunda equação vem de somar os mols reagidos:
sabendo que
fica
Então o sistema é:
(1)
(2)
(1)
(2)
Resolvendo (substituição ou eliminação), dá:
Passo 5
A percentagem de NaHCO₃ na mistura é
Resposta
A mistura original tinha cerca de 39,5 % de NaHCO₃.