Distinguir quais são íon complexos, complexos neutros, compostos de coordenação ou nenhum. Dê os nomes.
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CaEDTA}

Passo 1

O enunciado nos dá a fórmula do sal Na2CaEDTA e pede para identificar:
– quais espécies atuam como íon complexo;
– se há complexo neutro;
– se o composto como um todo é um composto de coordenação ou não;
– dar os nomes dessas espécies.
Para isso, vamos usar os conceitos de química de coordenação: ligantes, cargas formais, complexos iônicos e compostos de coordenação.

Passo 2

O ligante EDTA é o íon etilenodiaminotetracetato, com fórmula resumida EDTA^4-. Ele se liga ao cátion Ca^2+ por seis pontos de coordenação (hexadentado), resultando no ânion complexo
[Ca(EDTA)]^2-,
Nesse ânion complexo, todas as seis doações de pares eletrônicos são do ligante EDTA para o centro metálico cálcio.

Passo 3

Para neutralizar a carga -2 do ânion [Ca(EDTA)]^2-, existem dois cátions Na^+. Assim o sal é escrito como
Na^+ + Na^+ + [Ca(EDTA)]^2- ;longrightarrow; Na2[Ca(EDTA)],
Aqui:
[Ca(EDTA)]^2- é o íon complexo (ânion complexo).
– Não há nenhum complexo neutro, pois o complexo formado tem carga -2.
– O composto Na2CaEDTA é um composto de coordenação (um sal de coordenação), pois contém o íon complexo ligado a contra-íons.

Passo 4

Agora, a nomenclatura em português:
– Íon complexo: ,[Ca(EDTA)]^2- é o ânion etilenodiaminotetracetatocalciato(II) ou simplesmente ânion edetato de cálcio(II).
– Composto de coordenação (sal): Na2[Ca(EDTA)] é o edetato de cálcio dissódico ou IUPAC dissódico etilenodiaminotetracetatocalciato de cálcio(II).

Resposta

Íon complexo: [Ca(EDTA)]^2- — ânion edetato de cálcio(II).
Não há complexo neutro.
Composto de coordenação: Na2[Ca(EDTA)] — edetato de cálcio dissódico.

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