Distinguir quais são íon complexos, complexos neutros, compostos de coordenação ou nenhum. Dê os nomes.
\mathrm{Na}{3}\left[\mathrm{Fe}(\mathrm{SCN}){6}\right]

Passo 1

O enunciado nos dá o sal Na3[Fe(SCN)6] e pede para distinguir, entre as espécies químicas envolvidas, quais são íon complexo, quais são complexos neutros, quais são compostos de coordenação e quais não se encaixam em nenhuma dessas categorias, além de dar os nomes de cada espécie. O conteúdo aqui é química de coordenação e nomenclatura IUPAC.

Passo 2

Primeiro identificamos as espécies presentes no sal:
  1. O cátion simples Na^+.
  2. O ânion [Fe(SCN)6]^3-.
  3. O sal inteiro Na3[Fe(SCN)6].

Passo 3

Classificamos cada espécie:
  • Na^+ é apenas um cátion simples; não é complexo nem composto de coordenação.
  • [Fe(SCN)6]^3- é um íon complexo monometálico (um complexo aniónico do ferro).
  • Na3[Fe(SCN)6] é um composto de coordenação (um sal formado por íons sódio e pelo íon complexo [Fe(SCN)6]^3-).
  • Não existe neste sistema nenhum complexo neutro.

Passo 4

Agora damos os nomes IUPAC de cada espécie:
  • Para o cátion Na^+: íon sódio.
  • Para o íon complexo [Fe(SCN)6]^3-:
    nomeia-se como hexakis(thiocyanato-S)ferrato(III).
  • Para o sal Na3[Fe(SCN)6]:
    nomeia-se como trisódio hexakis(thiocyanato-S)ferrato(III).

Resposta

Íon simples (nenhum): Na^+, íon sódio.
Íon complexo: [Fe(SCN)6]^3-, hexakis(thiocyanato-S)ferrato(III).
Complexo neutro: nenhum.
Composto de coordenação: Na3[Fe(SCN)6], trisódio hexakis(thiocyanato-S)ferrato(III).

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