Quais das distribuições eletrônicas abaixo correspondem ao estado fundamental de alguns átomos? Identifique os elementos e explique sua escolha.
.
Passo 1
O enunciado nos dá a “configuração eletrônica”
e pede para verificar se ela corresponde ao estado‐fundamental de algum átomo, identificando qual.
Conteúdo: princípio de Aufbau (ordem de preenchimento orbital), regra de Hund e princípio de exclusão de Pauli.
Conteúdo: princípio de Aufbau (ordem de preenchimento orbital), regra de Hund e princípio de exclusão de Pauli.
Passo 2
Calcular o número atômico implícito nessa configuração.
Xe possui elétrons. Aqui há mais
Xe possui
Total
. Logo o elemento seria o de número atômico
, que é o praseodímio
.
Passo 3
Verificar a ordem de energia esperada dos orbitais após
.
Segundo Aufbau, após vem primeiro o orbital
, depois o
, e só então o
e depois o
.
Portanto, elétrons adicionais ao xenônio deveriam preencher
Segundo Aufbau, após
Portanto, elétrons adicionais ao xenônio deveriam preencher
nesta ordem crescente de energia.
Passo 4
Comparar com a configuração dada.
Dados , o preenchimento correto em estado‐fundamental seria
Dados
(Praseodímio tem
elétrons em
e
em
). A configuração proposta leva um elétron ao
antes de completar o
, o que viola o Aufbau.
Passo 5
Conclusão:
A configuração
A configuração
não corresponde ao estado‐fundamental de nenhum átomo real, pois, para o elemento
, o estado‐fundamental é
Resposta
Nenhuma. A configuração proposta implica
(praseodímio), mas seu estado‐fundamental é
, não envolvendo elétrons em
.