O que diz a Lei das proporções múltiplas prevista por Dalton? Dê um exemplo.

Passo 1

O enunciado pede para apresentar e explicar a Lei das proporções múltiplas de Dalton, um conceito de Química Geral que trata de como as massas de dois elementos se relacionam quando formam compostos diferentes. Para resolver, vamos definir a lei e depois dar um exemplo prático.

Passo 2

A Lei das proporções múltiplas de Dalton diz que, quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um dos elementos que se combinam com uma massa fixa do outro estão entre si em razão de números inteiros simples. Em outras palavras, se fixarmos a massa do elemento A, as massas do elemento B que se ligam a essa mesma massa de A nos diversos compostos aparecem em razões como 1:2, 2:3, 1:3 etc.

Passo 3

Vamos ilustrar com carbono e oxigênio, que formam monóxido de carbono e dióxido de carbono. Suponha que fixemos 12 g de carbono.
No monóxido de carbono, combinam-se 16 g de oxigênio.
No dióxido de carbono, combinam-se 32 g de oxigênio.

Passo 4

Agora, examinamos a razão entre as massas de oxigênio que se ligam aos mesmos 12 g de carbono:
\frac{32}{16} = 2,
ou seja, as massas de oxigênio estão na proporção 2:1, um número inteiro simples, confirmando a lei de Dalton.

Resposta

A Lei das proporções múltiplas de Dalton afirma que, quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma massa fixa do outro estão entre si em razão de números inteiros simples.
Exemplo: para 12 g de carbono formam-se 16 g de oxigênio no CO e 32 g de oxigênio no C O_{2}, estando as massas de oxigênio em razão 2:1.

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